Blei(II)-acetat

Strukturformel
$\mathrm {\ {\Biggl [}}$ ${\mathsf {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}}}$
Allgemeines
Name	Blei(II)-acetat
Andere Namen	Bleiacetat Bleizucker Bleiessig essigsaures Blei essigsaures Bleioxyd (veraltet) Plumbum aceticum (lat.)
Summenformel	C4H6O4Pb (wasserfrei) C4H12O7Pb (Trihydrat)
Kurzbeschreibung	farblose, süßlich schmeckende, monokline Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 301-04-2 (wasserfrei) 6080-56-4 (Trihydrat) EG-Nummer 206-104-4 ECHA-InfoCard 100.005.551 PubChem 16685321 Wikidata Q422837
Eigenschaften
Molare Masse	325,28 g·mol−1 (wasserfrei) 379,33 g·mol−1 (Trihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,25 g·cm−3 (wasserfrei)
Schmelzpunkt	280 °C (wasserfrei) 75 °C (Trihydrat)
Siedepunkt	Zersetzung: ab 200 °C
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (456 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df​‐​373​‐​410 P: 201​‐​273​‐​308+313​‐​501
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: fortpflanzungs­gefährdend (CMR)
Toxikologische Daten	4670 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Blei(II)-acetat, ein farbloser kristalliner Feststoff, ist das Blei(II)-salz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Pb(CH₃COO)₂. Neben der wasserfreien Form ist auch das Trihydrat Pb(CH₃COO)₂ · 3 H₂O bekannt.

Darstellung

Elementares Blei löst sich kaum in kalter, jedoch leicht in siedender Essigsäure. Einfacher kann Blei(II)-acetat durch Reaktion von Blei(II)-oxid mit Essigsäure gewonnen werden:

$\mathrm {PbO\ +\ 2\ CH_{3}COOH\rightarrow Pb(CH_{3}COO)_{2}\ +\ H_{2}O}$

Eigenschaften

Beim Erhitzen des kristallinen Trihydrates zersetzt sich dieses wieder in Essigsäure und Wasser (die abdampfen) sowie gelbes Blei(II)-oxid:

$\mathrm {Pb(CH_{3}COO)_{2}\ *\ 3\ H_{2}O\ +\ Energie\rightarrow PbO\ +\ 2\ CH_{3}COOH\ +\ 2\ H_{2}O}$

Verwendung

Bleizucker in kristalliner Form

Blei(II)-acetat dient vor allem zur Gewinnung anderer Bleiverbindungen, beispielsweise Blei(II)-chromat (Chromgelb) und basisches Blei(II)-carbonat (Bleiweiß). Blei(II)-acetat dient auch als Nachweisreagenz für Sulfide.

Bekannt ist Blei(II)-acetat als Bleizucker, da es süß schmeckt und gut in Wasser löslich ist. Trotz seiner Giftigkeit wurde Bleizucker bis zum 19. Jahrhundert als Zuckerersatz (Defrutum) verwendet – insbesondere wurde Wein damit gesüßt. Ludwig van Beethovens Tod durch verpanschte Weine wurde kontrovers diskutiert. Eine Bleizuckerfabrik, die Anfang des 19. Jahrhunderts auf dem Gelände des Sacrower Schlossparks betrieben wurde, konnte archäologisch untersucht werden.

Bleipapier, ein mit einer einprozentigen wässrigen Lösung von Bleiacetat getränktes und in schwefelwasserstofffreier Luft getrocknetes Filterpapier, dient zur qualitativen Erkennung von Schwefelwasserstoff (H₂S), es entsteht braungraues, metallisch glänzendes Bleisulfid.

Bei der Isolierung von Naturstoffen kann Blei(II)-acetat genutzt werden, um störende Gerbstoffe und Flavonoide auszufällen. Der Niederschlag kann im Anschluss per Filtration abgetrennt werden. Überschüssige Pb²⁺-Ionen können durch Zugabe von SO₄²⁻-Ionen als Blei(II)-sulfat gefällt werden.

Weblinks

Wikisource: Bekanntmachung, betreffend die Einrichtung und den Betrieb der Bleifarben- und Bleizuckerfabriken, Deutschland (1886) – Quellen und Volltexte