Neon

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE MeV	ZP
¹⁷Ne	{syn.}	109,2 ms	ε	14,530	¹⁷F
¹⁸Ne	{syn.}	1,67 s	ε	4,446	¹⁸F
¹⁹Ne	{syn.}	17,34 ms	ε	3,238	¹⁹F
²⁰Ne	90,48 %	Stabil
²¹Ne	0,27 %	Stabil
²²Ne	9,25 %	Stabil
²³Ne	{syn.}	34,24 s	β^-	4,376	²³Na
²⁴Ne	{syn.}	3,38 min	β^-	2,470	²⁴Na
²⁵Ne	{syn.}	602 ms	β^-	7,300	²⁵Na
²⁶Ne	{syn.}	230 ms	β^-	7,330	²⁶Na
²⁷Ne	{syn.}	32 ms	β^-	12,670	²⁷Na
²⁸Ne	{syn.}	14 ms	β^-	12,310	²⁸Na
²⁹Ne	{syn.}	200 ms	β^-+ n	9,170	²⁸Na
³⁰Ne	{syn.}		β^-+ n		²⁹Na

NMR-Eigenschaften

	Spin	γ in rad·T⁻¹·s⁻¹	E	f_L bei B = 4,7 T in MHz
²¹Ne	3/2	2,112 · 10⁷	0,0025	15,8 MHz

Sicherheitshinweise

Gefahrstoffkennzeichnung ^[3]

keine Gefahrensymbole

R- und S-Sätze

R: keine R-Sätze

S: keine S-Sätze

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Neon (von altgriech. νέος neos „neu“) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ne und der Ordnungszahl 10. Es steht in der Gruppe der Edelgase, das heißt es besitzt eine stabile Achterschale, weshalb es sehr reaktionsträge ist. Das farb-, geschmack- und geruchlose Edelgas ist Bestandteil der Luft (Vorhanden zu etwa 0,0018 Volumen-%).

[Bearbeiten] Geschichte

Neon (griechisch νέος neos „neu“) wurde 1898 von Sir William Ramsay und seinem Mitarbeiter Morris William Travers entdeckt.

[Bearbeiten] Vorkommen

Das seltene Element Neon kommt atomar in der Luft vor und steht in der Häufigkeit der chemischen Elemente an 77. Stelle, zwischen Platin und Helium. Die technische Gewinnung erfolgt durch fraktionierte Destillation von verflüssigter Luft. Auch wenn es auf der Erde eines der seltensten natürlichen Elemente ist, so kommt es im Weltall (nach Wasserstoff und Helium) am dritthäufigsten vor.^[4]

[Bearbeiten] Eigenschaften

Neon ist das zweitleichteste Edelgas. Wie alle Edelgase liegt es in atomarer Form vor und hat eine abgeschlossene Achterschale. Es sind keine natürlichen chemischen Verbindungen mit Neon bekannt. Im Labor konnten jedoch schon Verbindungen mit Fluor dargestellt werden ^[5]. In Gasentladungsröhren leuchtet es je nach dem innerem Gasdruck rot-orange, blauviolett und rotviolett ^[6], Neon hat auf das Volumen bezogen eine 40-mal größere "Kältekapazität" als Helium und eine 3-mal größere Kältekapazität als Wasserstoff. Unter den Edelgasen hat es die größte Entladespannung und den größten Entladestrom. Kritische Daten: Temperatur - 246,03 °C , Druck 26,54 bar, Dichte 0,484 g/cm³ ^[7].

[Bearbeiten] Anwendungen

Neonröhre

Das rote Licht der Neonröhren kann als Reklameleuchte verwendet werden. Leuchtstofflampen (also die, die in einem kalten Weiß leuchten) werden fälschlich als „Neonröhren“ bezeichnet. Es sind aber mit Quecksilberdampf gefüllte Röhren, deren Glaskolben innen mit entsprechenden Luminophoren (Leuchtstoffe) beschichtet sind, die das ultraviolette Licht des Quecksilbers in sichtbares Licht verwandeln.

Weitere Anwendungen:

Signal- und Kontrollleuchten, Glimmlampen
Stroboskoplampen
Niederdruck-Natriumdampflampen
Digital-Leuchtanzeigen
Überspannungsschutz-, Blitzschutzeinrichtungen
Thyratrons
Bildschirmröhren
Helium-Neon-Laser
flüssiges Neon als Kältemittel in Kühlanlagen

[Bearbeiten] Einzelnachweise

↑ L. C. Allen, J. E. Huheey: The definition of electronegativity and the chemistry of the noble gases. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 42, 1980, S. 1523-1524 (doi:10.1016/0022-1902(80)80132-1).
↑ T. L. Meek: Electronegativities of the Noble Gases. In: Journal of chemical education. 72, Nr. 1, 1995, S. 17-18.
↑ Eintrag zu Neon in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 27.4.2008 (JavaScript erforderlich)
↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3
↑ http://www.lenntech.com/deutsch/Data-PSE/Ne.htm Eintrag bei www.lenntech.com, gesichtet am 7. Sep 18:00:43 CEST 2008
↑ angeregte leuchtende Neonröhre
↑ Römpps Chemielexikon achte Auflage 1988