Vanadium(IV)-fluorid

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Kristallstruktur
Struktur von Vanadium(IV)-fluorid
_ V4+ 0 _ F
Kristallsystem

monoklin

Raumgruppe

P21/n (Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2

Gitterparameter

a = 534,0 pm
b = 517,0 pm
c = 538,1 pm
β = 119,89°[1]

Allgemeines
Name Vanadium(IV)-fluorid
Andere Namen
  • Vanadiumtetrafluorid
  • Vanadin(IV)-fluorid
  • Vanadintetrafluorid
Verhältnisformel VF4
Kurzbeschreibung

hellgrüner Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-16-8
EG-Nummer 233-171-7
ECHA-InfoCard 100.030.143
PubChem 5153193
Wikidata Q416028
Eigenschaften
Molare Masse 126,935 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,15 g·cm−3[3]

Schmelzpunkt

Zersetzung bei 325 °C[3]

Siedepunkt

sublimiert[3]

Löslichkeit

nahezu unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301+311+331​‐​314
P: 280​‐​301+310​‐​301+330+331​‐​302+350​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​310​‐​312[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt.

Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmals von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben[5][6].

Gewinnung und Darstellung

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Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt[2][6].

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Physikalische Eigenschaften

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Vanadium(IV)-fluorid kristallisiert in einer Schichtstruktur (monokline Symmetrie, Raumgruppe P21/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2), in der die Vanadiumionen oktaedrisch von Fluoridionen umgeben sind.[1] Jedes VF6-Oktaeder ist über vier Ecken mit anderen Oktaedern verknüpft.

Chemische Eigenschaften

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Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid[2]:

Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:

Einzelnachweise

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  1. a b S. Becker, B. G. Müller: Vanadiumtetrafluorid. In: Angewandte Chemie, 102, 1990, S. 427–428 (doi:10.1002/ange.19901020422).
  2. a b c d A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.
  3. a b c Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com.
  4. a b Eintrag zu Vanadium(IV) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
  5. Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.
  6. a b Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.