Nickel(II)-sulfit

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Strukturformel
Nickelion Sulfiation
Allgemeines
Name Nickel(II)-sulfit
Andere Namen

Nickelsulfit

Summenformel NiSO3
Kurzbeschreibung

Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 7757-95-1
  • 13444-81-0 (Hexahydrat)
  • 77902-26-2 (Trihydrat)
  • 77902-27-3 (2,5-Hydrat)
  • 77902-28-4 (Dihydrat)
EG-Nummer 231-827-7
ECHA-InfoCard 100.028.934
PubChem 14029754
Wikidata Q18002898
Eigenschaften
Molare Masse 138,74 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

2,04 g·cm−3 (Hexahydrat)[2]

Löslichkeit

praktisch unlöslich in Wasser (Hexahydrat)[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 350i​‐​372​‐​334​‐​317​‐​410
P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-sulfit ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Sulfite.

Gewinnung und Darstellung

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Nickel(II)-sulfit kann durch Reaktion von Nickelsalzlösungen wie Nickel(II)-bromid mit Sulfiten (z. B. Natriumsulfit oder Ammoniumsulfit) gewonnen werden.[3][5]

Nickel(II)-sulfit ist ein grüner[6] Feststoff.[1] Aus wässrigen Lösungen kristallisiert das Hexahydrat aus, welches praktisch unlöslich in Wasser ist. Dieses wandelt sich 40, 55 und 85 °C in das Tri-, 2,5 und Dihydrat um.[3] Das Hexahydrat besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 146)Vorlage:Raumgruppe/146.[2] Einige Quellen geben an, dass vom Hexahydrat zusätzlich auch eine tetragonale Modifikation[7] mit der Raumgruppe P4/nbm (Raumgruppen-Nr. 125)Vorlage:Raumgruppe/125 existiert.[6] Das 2,5-Hydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P41212 (Raumgruppen-Nr. 92)Vorlage:Raumgruppe/92, das Dihydrat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2.[8]

Einzelnachweise

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  1. a b c d Eintrag zu CAS-Nr. 7757-95-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
  2. a b S. Baggio, L. N. Becka: A reinvestigation of the structure of nickel sulphite hexahydrate, NiSO3.6H2O. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 25, S. 1150, doi:10.1107/S0567740869003657.
  3. a b c M.R. Masson, H.D. Lutz, B. Engelen: Sulfites, Selenites & Tellurites. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-8643-3, S. 258 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. Eintrag zu Nickel(2+) sulphite im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  5. Mark S. Cracolice, Ed Peters: Introductory Chemistry: An Active Learning Approach. Cengage Learning, 2015, ISBN 978-1-305-54501-4, S. 262-IA3 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. a b R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 644 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. H. D. Lutz, W. Eckers, B. Engelen: Zur Kenntnis der Sulfite und Sulfithydrate des Eisens und Nickels Röntgenographische, thermoanalytische, IR- und Raman-spektroskopische Untersuchungen. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 475, 1981, S. 165, doi:10.1002/zaac.19814750419.