Perfluortributylamin

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Strukturformel
Strukturformel von Perfluortributylamin
Allgemeines
Name Perfluortributylamin
Andere Namen
  • PFTBA
  • FC-43
  • Heptacosafluortri-n-butylamin
  • Tris(perfluorbutyl)amin
Summenformel C12F27N
Kurzbeschreibung

farblose Flüssigkeit[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 311-89-7
EG-Nummer 206-223-1
ECHA-InfoCard 100.005.659
PubChem 9397
ChemSpider 13836523
Wikidata Q15296722
Eigenschaften
Molare Masse 671,09 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[2]

Dichte

1,883 g·cm−3 (25 °C)[2]

Schmelzpunkt

−52 °C[2]

Siedepunkt

178 °C[2]

Dampfdruck

170 Pa (25 °C)[2]

Löslichkeit

nahezu unlöslich in Wasser[3]

Brechungsindex

1,2890 (20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338[2]
Toxikologische Daten

512 mg·kg−1 (LD50Mausi.p.)[4]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Perfluortributylamin (PFTBA) ist eine Flüssigkeit aus der Gruppe der Perfluorcarbone,[5] welche in der Atmosphäre den Treibhauseffekt stark fördert.

Perfluortributylamin ist eine wasserunlösliche und chemisch inerte, farblose Flüssigkeit. Forscher der Universität Toronto stellten fest, dass PFTBA als Gas das 7100-fache Treibhauspotential von Kohlendioxid besitzt. Da es nur in Spuren in der Atmosphäre vorkommt, ist seine Gesamtwirkung hingegen nur 1/10.000 so groß wie die von Kohlendioxid.[6]

PFTBA wird unter anderem in der Elektronikindustrie (Handelsname z. B. Fluorinert FC-43 von 3M) für Hitzetests[3] und früher / anfänglich etwa 1990 bis 1995 beim Dampfphasenlöten[7] eingesetzt, welches aber zwischenzeitlich durch nicht klimaaktives Perfluorpolyether abgelöst wurde. Ebenfalls findet es in der Massenspektrometrie als Kalibriersubstanz Verwendung.[8] Zubereitungen, die Perfluortributylamin (z. B. Fluosol) und andere Perfluorcarbone enthalten, eignen sich als Blut- und Erythrozytenersatz[5] und werden auch in der Augenmedizin[9] und in Partikelzählern in Flugzeugen[10] eingesetzt.

Einzelnachweise

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  1. a b Datenblatt Perfluorotributylamine, Mass Spec Std bei Alfa Aesar, abgerufen am 14. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. a b c d e f g Datenblatt Perfluorotributylamine (PFTBA), analytical standard bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Oktober 2016 (PDF).
  3. a b 3M: Electronic Liquid FC-43
  4. S. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: O–S. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-833-2, S. 175 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. a b Franz von Bruchhausen, Hermann Hager, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Stoffe L–Z. Springer DE, 1999, ISBN 3-642-58388-1, S. 407 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. Angela C. Hong, Cora J. Young, Michael D. Hurley, Timothy J. Wallington, Scott A. Mabury: Perfluorotributylamine: A novel long-lived greenhouse gas. In: Geophysical Research Letters. 40, 2013, S. 6010–6015, doi:10.1002/2013GL058010.
  7. Howard H. Manko: Soldering Handbook For Printed Circuits and Surface Mounting. Springer, 1995, ISBN 0-442-01206-3, S. 239 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. Jürgen H. Gross, Karin Beifuss: Massenspektrometrie: Ein Lehrbuch. Springer DE, 2013, ISBN 3-8274-2981-1, S. 110 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. Alain Tressaud, Günter Haufe: Fluorine and Health: Molecular Imaging, Biomedical Materials and Pharmaceuticals. Elsevier, 2008, ISBN 0-08-055811-9, S. 410 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  10. Manfred Wendisch, Jean-Louis Brenguier: Airborne Measurements for Environmental Research: Methods and Instruments. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-527-65324-9, S. 166 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).