1,1,1-Trichlor-2,2,2-trifluorethan

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Strukturformel
Strukturformel von 1,1,1-Trichlor-2,2,2-trifluorethan
Allgemeines
Name 1,1,1-Trichlor-2,2,2-trifluorethan
Andere Namen
  • CFC-113a
  • R 113a
  • 1,1,1-Trichlortrifluorethan
Summenformel Cl3CCF3
Kurzbeschreibung

farblose Flüssigkeit[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 354-58-5
EG-Nummer 206-564-6
ECHA-InfoCard 100.005.968
PubChem 9635
ChemSpider 9258
Wikidata Q15927952
Eigenschaften
Molare Masse 187,38 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[1]

Dichte

1,579 g·cm−3 (25 °C)[1]

Schmelzpunkt

13–14 °C[1]

Siedepunkt

46 °C[1]

Dampfdruck

399,78 hPa (20 °C)[1]

Löslichkeit

löslich in Ethanol, Ether und Chloroform[2]

Brechungsindex

1,3599 (20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
keine GHS-Piktogramme

H- und P-Sätze H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze[1]
Treibhauspotential

6000[3]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

1,1,1-Trichlor-2,2,2-trifluorethan ist eine chemische Verbindung des Chlors aus der Gruppe der Fluorchlorkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1,1,1-Trichlor-2,2,2-trifluorethan kann durch Umwandlung von 1,1,2-Trichlor-1,2,2-trifluorethan im Temperaturbereich von 593-713 K unter Strömungsbedingungen und unter Verwendung der Katalysatoren β-AlF3 oder Aluminiumoxid gewonnen werden.[4]

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1,1,1-Trichlor-2,2,2-trifluorethan ist eine farblose Flüssigkeit.[1] Die kritische Temperatur liegt bei 209,8 °C[5] und sie hat ein Ozonabbaupotential von 0,8.[3]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1,1,1-Trichlor-2,2,2-trifluorethan wird zur Herstellung von anderen Chemikalien (wie zum Beispiel Pyrethroiden[6]) verwendet.[7]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. ↑ a b c d e f g h i j Datenblatt 1,1,1-Trichlorotrifluoroethane, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. Januar 2018 (PDF).
  2. ↑ Richard Montgomery Stephenson: Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 978-94-009-3173-2, S. 24 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. ↑ a b Charles V. Rades, Evan B. Tilesman: Advances in Environmental Research. Nova Publishers, 2008, ISBN 978-1-60456-413-6, S. 103 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. ↑ H. Bozorgzadeh, E. Kemnitz, M. Nickkho-Amiry, T. Skapin, J.M Winfield: Conversion of 1,1,2-trichlorotrifluoroethane to 1,1,1-trichlorotrifluoroethane and 1,1-dichlorotetrafluoroethane over aluminium-based catalysts. In: Journal of Fluorine Chemistry. 107, 2001, S. 45, doi:10.1016/S0022-1139(00)00350-X.
  5. ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 176 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. ↑ Richard D. Chambers: Organofluorine Chemistry Techniques and Synthons. Springer, 2003, ISBN 978-3-540-69197-6, S. 55 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. ↑ halocarbon.com: 1,1,1-Trichloro-2,2,2-trifluoroethane (113a) (Memento vom 26. Mai 2010 im Internet Archive), abgerufen am 1. Januar 2018
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