Ammoniumformiat
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Ammoniumformiat | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | CH5NO2 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
weißes, hygroskopisches Pulver[2] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 63,06 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
1,26 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt | ||||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Ammoniumformiat ist das Ammoniumsalz der Ameisensäure. Es liegt in Form eines weißen, hygroskopischen Pulvers mit der Formel NH4(HCOO) vor.
Herstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Ammoniumformiat kann durch die Neutralisation von Ammoniak mit Ameisensäure hergestellt werden:
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Ammoniumformiat ist ein in Wasser gut lösliches Salz, welches farblose, monokline[6] und zerfließliche Kristalle bildet.[7]
Wässrige Lösungen reagieren nahezu neutral. Der pH-Wert einer gesättigten Lösung beträgt 5,5–7,5.[2]
Ammoniumformiat schmilzt bei 116 °C und zersetzt sich bei 180 °C. Wie andere Ammoniumsalze auch, setzt Ammoniumformiat bei der Versetzung mit starken Basen Ammoniak frei.
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Ammoniumformiat wird hauptsächlich in der präparativen organischen Chemie verwendet, zum Beispiel für die Darstellung von Aminen nach Leuckart-Wallach.[7]
Ammoniumformiat ist auch Bestandteil von Lösungen mit herabgesetztem Gefrierpunkt zur Nachbehandlung von Abgasen, um die Emission von Stickoxiden zu reduzieren (Handelsname Denoxium-30).
Des Weiteren kann Ammoniumformiat in der analytischen Chemie zur Abtrennung unedler Metalle von den Edelmetallen und als Eluentenpuffer für die Flüssigchromatographie dienen. In der Glimmentladungsspektroskopie können aus Ammoniumformiat Aminosäuren entstehen.[7]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ Register of Feed Additives pursuant to Regulation (EC) No 1831/2003. (pdf) Annex I: List of additives. In: Europäische Kommission. European Union, 2021, S. 92, abgerufen am 21. November 2021.
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Ammoniumformiat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b Datenblatt Ammoniumformiat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. März 2011 (PDF). (im Blatt angegebene Löslichkeit um eine Zehnerpotenz falsch)
- ↑ Groschuff in J. Phys. Chem. Ref. Data, Vol. 30, No. 1, (2001), S. 113
- ↑ Groschuff, Ber. Dtsch. Chem. Ges. 36, 4351–4357 (1903)
- ↑ P. Groth: Chemische Krystallographie, Verlag W. Engelmann, Leipzig, 1906, S. 9. Volltext
- ↑ a b c chemikalienlexikon.de: Ammoniumformiat/Ammonium formate.