Bismut(III)-chlorid

Kristallstruktur
_ Bi3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Allgemeines
Name	Bismut(III)-chlorid
Andere Namen	Bismuttrichlorid
Verhältnisformel	BiCl3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff mit leicht chlorartigem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-60-2 EG-Nummer 232-123-2 ECHA-InfoCard 100.029.203 PubChem 24591 Wikidata Q420498
Eigenschaften
Molare Masse	315,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,75 g·cm−3
Schmelzpunkt	230–232 °C
Siedepunkt	447 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser unter Hydrolyse.
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 264​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​332+313​‐​337+313
Toxikologische Daten	3334 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−379 kJ·mol−1
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bismuttrichlorid ist eine chemische Verbindung zwischen Bismut und Chlor mit der Summenformel BiCl₃. Es ist ein farbloser Feststoff.

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-chlorid lässt sich entweder direkt aus den Elementen oder durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Salzsäure gewinnen.

${\ce {2Bi + 3Cl2 -> 2BiCl3}}$

${\ce {Bi2O3 + 6HCl -> 2BiCl3 + 3H2O}}$

Eigenschaften

Bismut(III)-chlorid

Bismut(III)-chlorid bildet weiße, zerfließliche Kristalle, die nach Chlorwasserstoff riechen. Die Struktur des Bismut(III)-chlorids entspricht derjenigen des Bismut(III)-fluorids. Sie stellt eine verzerrte Uran(III)-chlorid-Struktur dar.

Bismut(III)-chlorid reagiert mit Wasser zu unlöslichem Bismutchloridoxid, die Reaktion kann jedoch durch ansäuern unterdrückt werden.

${\ce {BiCl3 + H2O -> BiOCl v + 2 HCl}}$

Bismut(III)-chlorid ist eine Lewis-Säure, mit Chlorid-Donoren wie Natriumchlorid bilden sich anionische Komplexe der Form ECl₄⁻, ECl₅²⁻ oder ECl₆³⁻.

Im Gegensatz zu Arsen- und Antimon(III)-chlorid lässt sich Bismut(III)-chlorid nicht zu Bismut(V)-chlorid oxidieren.

Verwendung

Durch Reaktion von Natriumwolframat mit Bismut(III)-chlorid können Bismutwolframat und Natriumchlorid gewonnen werden.

$\mathrm {2\ BiCl_{3}+3\ Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ Bi_{2}(WO_{4})_{3}\downarrow +6\ NaCl}$

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 832–836.