Diskussion:Hydratation
Hydrate[Quelltext bearbeiten]
Im Artikel stand: Die bei der Hydratation entstehenden Produkte heißen Hydrate. Ich halte diese Angabe für unnötig und zudem für nicht zutreffend. Salz in Wasser wird hydratisiert und dabei entsteht eine Lösung. Das als ein "entstehendes Produkt" zu bezeichnen weckt eine falsche Vorstellung von etwas Statischem und Isolierbarem. Ein Ion mit Hydrathülle kann vielleicht als Hydrat bezeichnet werden, aber ich benutze und höre den Ausdruck Hydrat fast ausschliesslich für Salze mit Kristallwasser. -- Pikett 11:48, 12. Feb. 2010 (CET)
Kristallwasser[Quelltext bearbeiten]
Hallo, Kristallwasser kann chemisch oder physikalisch gebunden vorliegen. Wieviel Kristallwasser im Ion gebunden vorliegt, ist auch noch Temperaturabhängig (in der Lösung)! Vor allem Kationen lagern Wasser ein. grüße, Michael --93.236.254.75 19:05, 1. Okt. 2018 (CEST)
Solvatation[Quelltext bearbeiten]
übertragen von der Vorderseite --Mabschaaf 09:39, 13. Okt. 2018 (CEST)
Die Solvatation wird weiter thematisiert in "chimica, Band II", S.142. Im "Lehrbuch der anorganischen Chemie" (Hollemann-Wiberg, Auflage 90) wird auf S.708 ein solvatisiertes Lithiumion schematisch abgebildet. Laut "chimica" erfolgt die Solvatisierung in mindestens zwei Hüllen, einer inneren festen Hydrathülle und einer äußeren "losen" Hydrathülle. Sobald das Ion im elektrischen Feld wandert verliert es seine äußere Hülle weitgehend und nimmt somit nur das Hydratwasser mit sich mit, dass in der inneren Hülle enthalten ist. Bei der Berechnung aus Ionenbeweglichkeiten/Wanderungsgeschwindigkeiten erhält man demnach den hydratisierten Ionenradius der inneren Hydrathülle des Ions. --93.236.254.75 19:11, 1. Okt. 2018 (CEST)
siehe: