Diskussion:Konzentrationselement
Merke:
Oxidation an der Anode
Reduktion an der Kathode
Merkworte: Anoxidation - Anodoxidation - Anode - Oxidation
von außen erzwungener Vorgang, z.B. Elektrolyse: Anode = Pluspol
freiwillig stromliefernd, z.B. Batterie: Anode = Minuspol
(war im bisherigen Artikel fehlerhaft.) --Nick B. 11:01, 16. Dez 2004 (CET)
Formel[Quelltext bearbeiten]
- Kann mir mal jemand bei den Formeln helfen? Ich bekomme nicht drei Buchstaben gleichzeitig in den index --N. Lang 22:55, 8. Dez. 2006 (CET)
- Die 0,059 V sind in der Formel nur gültig für eine Umgebungstemperatur von 25 °C (T = 298,15 K). Vielleicht wäre eine Ergänzung dieses Hinweises sinnvoll. --149.205.110.95 23:39, 15. Dez. 2008 (CET)
- Der Hinweis auf die Temperatur war absolut berechtigt. Schade, dass ich das erst jetzt nach über einem Jahrzehnt bemerkt habe, ich habe nun den Temperatur-Gültigkeitsbereich angegeben. Jeden Leser, der in einem Artikel einen Fehler findet, bitte ich: Sei mutig! Grüße --Nick B. (Diskussion) 11:16, 14. Sep. 2019 (CEST)
Abbildung[Quelltext bearbeiten]
ich finde die gezeigte abbildung etwas irreführend... es ist zwar richtig, dass die elektronen von der verdünnten in die konzentrierte lösung wandern.... aber wenn in der abbildung nicht exta "verdünnte" und "konzentrierte lösung" stehen würde, könnte man bei dieser abbildung schnell zu einem anderen schluss kommen. Grund: Bei der verdünnten LÖsung sind mehr Cu2+- Ionen eingezeichnet, als bei der konzentrierten Cu2+ Lösung. Es müsst aber genau anders herum sein. Beispiel: In einer 0,5 M CuSO4 Lösung liegen mehr Cu2+ - Ionen vor, als in der verdünnteren 0,1 M CuSO4 Lösung.... - mori --212.201.88.202 18:10, 20. Mär. 2009 (CET)