Diskussion:Lösungsenthalpie

Hallo,

ich finde es schlecht, dass bei dem Lehrversuch keine Mengen angegeben sind. Der Temperaturunterschied hängt ja direkt davon hab wieviel Salz in wieviel Wasser gegeben wird.

Ausserdem steht bei Wikipedia zum Thema Enthalpie:

... Tabellenwerken +3,89 kJ/mol für die Kochsalz-Lösungswärme. Beim Lösen tritt also eine ganz geringe Abkühlung der Lösung auf.

Also wird das Wasser kälter, in diesem Artikel steht es wird wärmer. Google lässt vermuten, dass kälter stimmt. Bin aber in Chemie nicht so bewandert, dass ich den Artikel selbst ändere.

Bitte mal anschauen von jemand, der sich mit sowas auskennt.

Hallo,also ich würde auch sagen, dass NaCl das Wasser abkühlen wird. Das sieht man doch allein schon daran, dass man Eis/Wassermischungen mit NaCl-Zusatz auf weniger als 0°C kühlen kann (ich glaub so bis -10°C). das sollte wirklich überprüft und gegebenenfalls geändert werden.

Die Lösungsenthalpie von NaCl ist größer als Null, das stimmt und wird auch von Quellen bestätigt. Das heißt, dass die Lösung sich beim Lösungsvorgang abkühlt; wenn das Versuchsergebnis auf einer Erwärmung beharrt (Raumtemperatur!), sollte wegen des irreführenden Ergebnisses zumindest die Durchführung mit NaCl rausgenommen werden. Das mit dem Zusatz zur Gefrierpunktserniedrigung ist noch eine ganz andere Geschichte, siehe dort, das hat mit der Lösungsenthalpie nichts zu tun. // C182Skylane 17:16, 7. Feb. 2008 (CET)

Und bitte schreibt nicht mehr, dass Energie "verbraucht" wird!!! Energie kann nicht weg sein, nur umgewandelt.

Habe mich jetzt mal an den Widerspruch mit dem NaCl gemacht - der Versuch ist jetzt nur noch theoretisch formuliert. Entweder korrekte Beobachtungen reinbringen oder gar keine. Das mit dem Energieverbrauch habe ich auch gleich geändert, außerdem ein bisschen Kleinkram (Sätze umgestellt, Formulierungen geändert). // C182Skylane 20:49, 9. Apr. 2008 (CEST)

--- Zur Salzwasserfrage: Salzwasser hat eine geringere Wärmekapazität als reines Wasser, somit wird das Wasser wärmer, wenn Kochsalz hinzugefügt wird. Allerdings hat Salzwasser einen höheren Siedepunkt. Wenn man in kochendes Wasser Kochsalz gibt, sprudelt es kurz stärker (weil die Temperatur über den Siedepunkt des Wassers geht) und beruhigt sich dann wieder (weil der Siedepunkt des Salzwassers höher liegt).

Aha, das Wasser "erwärmt" sich also auf Grund des endothermen Lösungsvorganges? Und was hat das mit der Wärmekapazität zu tun?

Nenene. Lies dir lieber noch mal den Artikel über Siedepunkterhöhung durch. Das gehört hier einfach nicht her, das hat nämlich mit der Lösungsenthalpie - wie ich bereits oben geschrieben habe - nichts zu tun. // C⅛²Skylane 01:05, 29. Okt. 2008 (CET)

Artikel

Hallo, ich glaube der Autor meinte bei diesem Satz 'der Hydratationsenergie, d. h. der Energie, die bei der Anlagerung von Lösungsmittelteilchen an die Teilchen des aufgelösten Stoffs frei wird' sicher die Solvatationsenergie, außer Sie verwenden als Lösungsmittel nur Wasser. ;) (nicht signierter Beitrag von 92.74.209.14 (Diskussion) 14:48, 2. Jan. 2013 (CET))