Diskussion:Lithiumamid
Bildung der Amide in flüssigen Ammoniak[Quelltext bearbeiten]
Wie allseits bekannt sein dürfte bildet sich beim Lösen der von Lithium, Natrium und weiterer Alkalimetalle in flüssigen Ammoniak eine tiefblaue Lösung mit hoher elektrischer Leitfähigkeit. Diese ist einige Zeit stabil. Man spricht vom in Ammoniak solvatisierten Elektron mit einem Natriumkation als Gegenion. Ist jedoch Eisen(II)-chlorid anwesend so bildet sich recht schnell das Amid. In der Folge entfärbt sich die Lösung. Dies kann präparativ nützlich sein, auch wenn heute die Amide in der Regel käuflich erworben werden, um sie dann direkt einzusetzen. Hab dies beigefügt und als Quelle den HoWi mit Seitenzahl angegeben. Der Nuter der mein Änderung sichtet möge diesen Eintrag hier entfernen. (nicht signierter Beitrag von 178.24.157.43 (Diskussion) 18:45, 25. Okt. 2014 (CEST))