Diskussion:Methylhypochlorit

Abschnitt Herstellung

Täusche ich mich oder ist die erste Reaktion keine Veresterung? Ich denke auch nicht, dass sie überhaupt abläuft... Ist auch nicht bequellt. Siehe en:Hypochlorous_acid#Chemical_reactions. --Minihaa (Diskussion) 15:04, 9. Jun. 2016 (CEST)

Quelle

„Methylester anorganischer Säuren: Unterchlorigsäuremethylester, Methylhypochlorit CH₃OCl = ClO · CH₃. Bildet sich beim Einleiten von Chlorgas in ein gekühltes Gemisch von 4 T. Natronlauge 3 T. Methylalkohol und 36 T. Wasser. Siedep. 12° bei 726 mm. Explodiert, entzündet heftig.“

CH3O2

Der arglose Leser muss selbst herausfinden, was das denn bloß ist... Na, ich rate mal: Methylperoxyl. Das ist keine Laborsynthese, sondern ein Prozess, der sich in der Atmosphäre abspielt.--FK1954 (Diskussion) 22:33, 29. Jul. 2018 (CEST) Bitte KEINE Summenformeln in Texte schreiben, ohne zu sagen, worum es sich handelt! --FK1954 (Diskussion) 22:41, 29. Jul. 2018 (CEST)

Instabilität

Natürlich wirkt die Hypochloritgruppe oxidierend. Die Haupt-Schwachstelle des Moleküls ist die O-Cl-Bindung, die wegen ihrer geringen Bindungsenergie leicht in Radikale zerfällt. Aus dem selben Grund sind auch sämtliche Chloroxide notorisch instabil, wie auch alle Ester der Chlorsauerstoffsäuren. Gleiches gilt auch für die anderen Halogene und statt für Sauerstoff auf einer Seite für Stickstoff auf der anderen. Alles instabil und explosiv. --FK1954 (Diskussion) 22:55, 29. Jul. 2018 (CEST)