Diskussion:Thiosulfate
Oxidationszahlen[Quelltext bearbeiten]
Frage: Welche Oxidationszahlen haben denn die 2 Schwefelatome im Thiosulfat? Nach der Summenformel ergibt sich ja formal eine Mischoxidationszahl von +II. Allerdings haben die 2 s Atome wohl unterschiedliche Oxidationszahlen, wenn man sich die Strukturformel anschaut.
- Meines Erachtens nach ist das ein ganz klarer Fehler. Das 1. Schwefelatom müsste Oxidationszahl +4 erhalten, das 2. die Oxidationszahl 0. Benjamin, 26.05.2012 (nicht signierter Beitrag von 84.159.120.6 (Diskussion) 13:49, 26. Mai 2012 (CEST))
- Schwer zu sagen, was die "richtigen" Oxidationszahlen wären. Ich werde mal den Text auf "mittlere Oxidationszahl" ändern. Grüsse, --Roland.chem (Diskussion) 19:32, 26. Mai 2012 (CEST)
- Das ist einfach zu sagen, was die richtige Oxidationsstufe ist. Der zentrale Schwefel hat +6 (wie im Sulfat) und der terminale hat -2 (wie der Sauerstoff im Sulfat). Und weil das so ist, heißt das Molekül "Thio-sulfat". So und nicht anders lernt man das bei Max Schmidt (Chemiker). --Drdoht (Diskussion) 06:15, 11. Jul. 2013 (CEST)
Silberbromid[Quelltext bearbeiten]
In der Gleichung mit dem Silberbromid wird aus dem Br plötzlich ein Chlor. Ich änder das mal. --Sunrider 21:28, 14. Jan. 2007 (CET)
Frage: Ist die Strukturformel so, wie sie angegeben ist richtig? Andere Quellen gehen von einer Doppelbindung zwischen dem ersten Schwefel und zwei Sauerstoffen, sowie einer Einfachbindung mit dem dritten Sauerstoff und dem zweiten Schwefel aus.
Fehler[Quelltext bearbeiten]
Setzt man Thiosulfat mit Iod um, entsteht tatsächlich Tetrathionat, mit Brom gelingt dies jedoch nicht! Beim Umsatz von Thiosulfat mit Brom oder Chlor entsteht stattdessen Sulfat. Zumindest meint das mein erstes Staatsexamen. Wäre nett wenns jemand ändert. (nicht signierter Beitrag von 141.48.223.1 (Diskussion | Beiträge) 12:18, 12. Aug. 2009 (CEST))