Kaliummetaborat
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| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Cyclisches Trimer | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Kaliummetaborat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Kaliumborat | |||||||||||||||
| Summenformel | KBO2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 81,91 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,3 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
1401 °C[4] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Kaliummetaborat (KBO2) ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Borate.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Kaliummetaborat kann durch Reaktion von Kaliumcarbonat mit Bortrioxid oder Bornitrid[5] gewonnen werden.[6]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Kaliummetaborat ist ein weißer Feststoff.[1] Er besitzt eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167).[7] Die Verbindung liegt als Trimer vor.[8]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Kaliummetaborat wird in Frackingflüssigkeiten verwendet.[9]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data. CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-0595-0, S. 77 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Datenblatt Potassium metaborate, ≥31% B2O3 basis, ≥42% K2O basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Februar 2019 (PDF).
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 500 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ R. K. Sharma: Chemistry Of Hydrides And Carbides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 978-81-8356-227-0, S. 314 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Neues Jahrbuch für Mineralogie, Geologie und Paläontologie: Abhandlungen. E. Schweizerbart, 1940, OCLC 4669071, S. 192 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ W. H. Zachariasen: The Crystal Structure of Potassium Metaborate, K3(B3O6). In: The Journal of Chemical Physics. 5, 1937, S. 919, doi:10.1063/1.1749962.
- ↑ William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 449 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Frank R. Spellman: Environmental Impacts of Hydraulic Fracturing. CRC Press, 2012, ISBN 978-1-4665-1467-6, S. 435 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).