Liste der Erdalkalihalogenide
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Erdalkalihalogenide sind die Salze von jedem der sechs Erdalkalimetalle mit jeder der vier Halogenwasserstoffsäuren. Alle Erdalkalihalogenide sind farblose kristalline Feststoffe.
Die Spalten sind – bis auf die Formel – sortierbar, wobei die Namen und die Anionen nicht alphabetisch, sondern nach den Ordnungszahlen sortiert werden:
- Namen: Zuerst nach Kationen, dann nach Anionen (das ist auch die anfängliche Sortierung);
- Anionen: Zuerst nach Anionen, dann nach Kationen.
| Name[1] |
Formel | Anion |
Molmasse [g·mol−1] |
Schmelzpunkt [°C] |
Dichte [g·cm−3] |
Löslichkeit in Wasser [g·100 ml−1 bei (°C)] |
Kristallstrukturtyp |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Berylliumfluorid | BeF2 | F | 47,01 | 552 | 2,1 | – | α-Quarz (P3121 (Nr. 152)) |
| Berylliumchlorid | BeCl2 | Cl | 79,92 | 415 | 1,90 | 71,5 (25) | SiS2 (Ibam (Nr. 72)) |
| Berylliumbromid | BeBr2 | Br | 168,82 | 508 | 3,47 | – | SiS2 (Ibam (Nr. 72)) |
| Berylliumiodid | BeI2 | I | 262,82 | 480 | 4,32 | – | SiS2 (Ibam (Nr. 72)) |
| Magnesiumfluorid | MgF2 | F | 62,30 | 1263 | 3,15 | 0,013 (25) | Rutil (P42/mnm (Nr. 136)) |
| Magnesiumchlorid | MgCl2 | Cl | 95,21 | 714 | 2,33 | 56,0 (25) | CdCl2 (R3m (Nr. 166)) |
| Magnesiumbromid | MgBr2 | Br | 184,11 | 711 | 3,72 | 102 (25) | CdI2 (P63mc (Nr. 186)) |
| Magnesiumiodid | MgI2 | I | 278,11 | 634 | 4,43 | 146 (25) | CdI2 (P63mc (Nr. 186)) |
| Calciumfluorid | CaF2 | F | 78,08 | 1418 | 3,18 | 0,0016 (25) | Fluorit (Fm3m (Nr. 225)) |
| Calciumchlorid | CaCl2 | Cl | 110,98 | 775 | 2,15 | 81,3 (25) | verzerrt Rutil (Pnnm (Nr. 58)) |
| Calciumbromid | CaBr2 | Br | 199,89 | 742 | 3,38 | 156 (25) | verzerrt Rutil (Pnnm (Nr. 58)) |
| Calciumiodid | CaI2 | I | 293,89 | 783 | 3,96 | 215 (25) | CdI2 (P63mc (Nr. 186)) |
| Strontiumfluorid | SrF2 | F | 125,62 | 1477 | 4,24 | 0,021 (25) | Fluorit (Fm3m (Nr. 225)) |
| Strontiumchlorid | SrCl2 | Cl | 158,53 | 874 | 3,05 | 54,7 (25) | Fluorit (Fm3m (Nr. 225)) |
| Strontiumbromid | SrBr2 | Br | 247,43 | 657 | 4,22 | 107 (25) | PbCl2 (Pnma (Nr. 62)) |
| Strontiumiodid | SrI2 | I | 341,43 | 538 | 4,55 | 177 (25) | SrI2 (Pnma (Nr. 62)) |
| Bariumfluorid | BaF2 | F | 175,34 | 1368 | 4,89 | 0,161 (25) | Fluorit (Fm3m (Nr. 225)) |
| Bariumchlorid | BaCl2 | Cl | 208,23 | 961 | 3,9 | 37,0 (25) | PbCl2 (Pnma (Nr. 62)) |
| Bariumbromid | BaBr2 | Br | 297,14 | 857 | 4,78 | 100 (25) | PbCl2 (Pnma (Nr. 62)) |
| Bariumiodid | BaI2 | I | 391,14 | 711 | 5,15 | 221 (25) | PbCl2 (Pnma (Nr. 62)) |
| Radiumfluorid | RaF2 | F | 264,01 | ||||
| Radiumchlorid | RaCl2 | Cl | 296,93 | 900 | 4,9 | 245 (20) | |
| Radiumbromid | RaBr2 | Br | 385,83 | 728 | 5,78 | 706 (20) | PbCl2 (Pnma (Nr. 62)) |
| Radiumiodid | RaI2 | I | 479,83 |
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-49/50, 51, 54/55, 73, 92.