Rhodium(III)-chlorid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Rh3+ _ Cl− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Rhodium(III)-chlorid | |||||||||
| Andere Namen |
Rhodiumtrichlorid | |||||||||
| Verhältnisformel | RhCl3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
roter Feststoff (wasserfrei), dunkelroter Feststoff (Trihydrat)[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 209,26 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit |
löslich (Trihydrat), unlöslich (wasserfrei) in Wasser[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Rhodium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus Rhodium und Chlor, die isotyp zu Aluminiumtrichlorid[3] ist. Rhodiumtrichlorid ist ein dunkelroter bis rotbrauner Feststoff, der in der Natur nur äußerst selten vorkommt. Es ist ein Rhodiumsalz der Salzsäure.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Wasserfreies Rhodium(III)-chlorid entsteht bei einer Reaktion zwischen Chlor und Rhodium bei 400 bis max. 800 °C.[1]
Das Trihydrat entsteht bei der Reaktion zwischen Chlorwasserstoffsäure mit frisch hergestelltem gelbem Rhodium(III)-oxid-Hydrat Rh2O3 · 5 H2O und vorsichtigem Eintrocknen auf dem Dampfbad.
![{\displaystyle \mathrm {Rh_{2}O_{3}\cdot 5\ H_{2}O\ +6\ HCl\longrightarrow 2\ [RhCl_{3}(H_{2}O)_{3}]+2\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7173415edc0fc353cd04d5047ca94fca2499b622)
Beim Erhitzen von RhCl3 · 3 H2O auf über 100 °C tritt Zersetzung unter Bildung von unlöslichem schwarzem Rhodium(III)-oxid (Rh2O3) ein.
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Physikalische Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Wasserfreies bei bis zu 700 °C hergestelltes Rhodium(III)-chlorid ist ein rosenrotes bis braunrotes in Wasser und Säuren unlösliches amorphes Pulver.[1] Bei über 700 °C hergestelltes Material wird deutlich kristallin. Ab 800 °C sublimiert es zu rotgoldenen Blättchen. Das kirschrote Trihydrat mit der Formel [RhCl3(H2O)3] ist dagegen in Wasser gut löslich.[1] Wasserfreies Rhodiumtrichlorid kristallisiert monoklin, Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12) mit den Gitterparametern a = 5,95 Å, b = 10,3 Å, c = 6,03 Å und β = 109,2°.[4]
Chemische Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Im Chlorstrom kann wasserfreies Rhodium(III)-chlorid bei 900 °C sublimiert werden. Die Farbe salzsaurer Lösungen von [RhCl3(H2O)3] schlägt langsam von rot nach gelb um. Es treten Hydratisomerien auf[1]:
![{\displaystyle \mathrm {H_{3}[RhCl_{6}]+6\ H_{2}O\longrightarrow \ [Rh(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}+3\ HCl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa9135b2f58a493ed97a22c654dd83864c9979db)
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
In den 1960er Jahren zeigte sich, dass es sich als Katalysator für verschiedene Reaktionen eignet, darunter Reaktionen mit Kohlenstoffmonoxid, Wasserstoff und mit Alkenen.
Das Hydrat wird auch als Zusatz für Glanz- und Poliergold oder -platin verwendet.[1]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e f g Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0.
- ↑ a b c Eintrag zu Rhodium(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
- ↑ H. Bärnighausen, B.K. Handa: Die Kristallstruktur von Rhodium(III)-chlorid. In: Journal of the Less-Common Metals, 6, 1964, S. 226–231, doi:10.1016/0022-5088(64)90103-1.