Scandiumchlorid

Kristallstruktur
_ Sc3+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Scandiumchlorid
Andere Namen	Scandiumtrichlorid Scandium(III)-chlorid
Verhältnisformel	ScCl3
Kurzbeschreibung	Weißes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10361-84-9 20662-14-0 (Hexahydrat) 25813-71-2 (Hydrat) EG-Nummer 233-799-1 ECHA-InfoCard 100.030.714 PubChem 82586 Wikidata Q421128
Eigenschaften
Molare Masse	151,31 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,39 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	960 °C 63–66 °C (Hexahydrat)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	3.980 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Scandiumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Scandiumchlorid kann durch Reaktion von Scandiumoxid oder Scandiumcarbonat und Ammoniumchlorid gewonnen werden.

$\mathrm {Sc_{2}O_{3}+6\ NH_{4}Cl\longrightarrow 2\ ScCl_{3}+6\ NH_{3}+2\ H_{2}O}$

Es entsteht auch durch Reaktion von Scandium mit Chlorwasserstoff.

$\mathrm {2\ Sc+6\ HCl\longrightarrow 2\ ScCl_{3}+3\ H_{2}}$

Scandium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Scandium und Chlor synthetisiert werden.

$\mathrm {2\ Sc+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ ScCl_{3}}$

Möglich ist auch die Herstellung durch Reaktion von Scandiumoxid mit Chlor aufgrund der geringen Stabilität von Scandiumoxidchlorid.

$\mathrm {2\ Sc_{2}O_{3}+6\ Cl_{2}\longrightarrow 4\ ScCl_{3}+3\ O_{2}}$

Eigenschaften

Kristalle aus Scandiumchlorid-Hexahydrat

Scandium(III)-chlorid ist ein weißer Feststoff. Er kristallisiert in einer trigonalen Kristallstruktur (Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148, Gitterkonstanten a = 6,3775 Å, c = 17,7899 Å), die der von Eisen(III)-chlorid und Aluminium(III)-chlorid ähnlich ist. Im Gegensatz zum dimeren Aluminium(III)-chlorid liegt Scandiumchlorid als Monomer vor. Es beginnt bei 850 °C zu sublimieren. Das Hexahydrat gibt bei längerem Erhitzen auf 100 °C einen Teil seines Kristallwassers ab, beim Erhitzen auf Rotglut entsteht unter Chlorwasserstoffbildung Scandium(III)-oxid. Das Hexahydrat reagiert mit Thionylchlorid in Tetrahydrofuran zu einem Komplex.

$\mathrm {ScCl_{3}(H_{2}O)_{6}+6\ SOCl_{2}+3\ THF\longrightarrow 2\ ScCl_{3}(THF)_{3}+6\ SO_{2}+12\ HCl}$

Verwendung

Scandium(III)-chlorid-hydrat wird für Prins-Cyclisierungs-Reaktionen verwendet.