Aluminiumoxidhydroxid
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Aluminiumoxidhydroxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | AlO(OH) | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 59,99 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Aluminiumoxidhydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Aluminiums aus der Gruppe der Hydroxide mit der Summenformel HAlO2.
Vorkommen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Aluminiumoxidhydroxid kommt natürlich in Form der orthorhombischen Minerale Diaspor (α-AlO(OH)) und Böhmit (γ-AlO(OH)), sowie (verunreinigt mit Aluminiumhydroxid, Eisenhydroxiden, Alumosilicaten, Titanoxiden u. a. mehr) im Bauxit vor.[2]
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Künstlich lässt sich y-Aluminiumoxidhydroxid hydrothermal aus Hydrargillit oder amorphen Aluminiumhydroxiden im Autoklaven durch zweistündiges Erhitzen auf 300 °C gewinnen. Es geht hydrothermal durch mehrtägiges Erhitzen in 0,4%iger Natronlauge bei 380 °C und 500 bar in α-Aluminiumoxidhydroxid über.[2]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Aluminiumoxidhydroxid ist ein farbloser Feststoff.[1] In kristallisiertem Aluminiumoxidhydroxid ist Aluminium oktaedrisch sowohl von OH-Gruppen als auch Sauerstoffatomen umgeben. In der α-Aluminiumoxidhydroxidstruktur sind die Sauerstoffatome hexagonal-dichtest gepackt. Die Aluminiumionen besetzen jeweils die Hälfte der Oktaederlücken zwischen dichtest gepackten Sauerstoffatomschichten. In y-Aluminiumoxidhydroxid wechseln sich schichtartige Bereiche mit kubisch-dichtester Sauerstoffatompackung mit solchen ohne dichte Sauerstoffatompackung ab.[2]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Aluminiumoxidhydroxid kann als Flammschutzmittel verwendet werden.[3]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e Eintrag zu Aluminiumoxidhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 5. März 2019. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c Egon Wiberg, A. .F. Holleman: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1355 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Andreas Giessmann: Substrat- und Textilbeschichtung Praxiswissen für Beschichtungs- und Kaschiertechnologien. Springer-Verlag, 2009, ISBN 978-3-642-01417-8, S. 187 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).