Bleisilicat

Kristallstruktur
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Bleisilicat
Andere Namen	Bleimetasilicat; Bleimonosilicat; Blei(II)-metasilicat;
Verhältnisformel	PbSiO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-246-4
ECHA-InfoCard	100.030.211
PubChem	61535
Wikidata	Q18212107
Eigenschaften
Molare Masse	283,28 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,49 g·cm−3
Schmelzpunkt	766°C
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 360Df‐332‐302‐373‐410
	P: ?
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bleisilicat ist eine anorganische chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Silicate. Neben Bleisilicat existieren weitere Silicate wie Bleiorthosilicat, Pb₂SiO₄.

Vorkommen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Bleisilicat kommt natürlich in Form des Minerals Alamosit vor.

Bleisilicat kann durch Reaktion von Siliciumdioxid mit Blei(II)-oxid oder Blei(II)-sulfat gewonnen werden.^[4]^[5]

\mathrm {PbO+SiO_{2}\longrightarrow PbSiO_{3}}

\mathrm {2\ PbSO_{4}+2\ SiO_{2}\longrightarrow 2\ PbSiO_{3}+2\ SO_{2}+O_{2}}

Bleisilicat ist ein weißer Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.^[1] Von der Verbindung sind eine stabile und zwei metastabile Modifikationen bekannt.^[3] Die stabile Modifikation besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/n (Raumgruppen-Nr. 13, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/13.2 und den Gitterparametern a = 1123 pm, b = 708 pm, c = 1226 pm und β = 113° 15' sowie zwölf Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[6]

Bleisilicat wurde in Farben und als Hitzestabilisator verwendet.^[3]

↑ ^a ^b ^c ^d Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 485 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Eintrag zu Bleisilikat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b ^c Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 832 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Bernard Moody: Comparative Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-8008-0, S. 331 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Helmut Schröcke, Karl Ludwig Weiner: Mineralogie: Ein Lehrbuch Auf Systematischer Grundlage. Walter de Gruyter, 1981, ISBN 978-3-11-006823-8, S. 206 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ M. L. Boucher, Donald R. Peacor: The crystal structure of alamosite, PbSiO₃. In: Zeitschrift für Kristallographie. 126, 1968, S. 98–111, doi:10.1524/zkri.1968.126.1-3.98.