Calciumphosphit
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Calciumphosphit | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Calciumphosphonat | ||||||||||||||||||
| Summenformel |
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| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 120,06 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Calciumphosphit, auch Calciumphosphonat genannt, ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphonate. Es kommt normalerweise als Monohydrat CaH(PO3)•H2O vor. Dieses gibt bei Erwärmung über 200 °C Kristallwasser ab.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Calciumphosphit kann durch Reaktion von Phosphonsäure mit Calciumoxid gewonnen werden.
Es entsteht auch als Beiprodukt bei der Produktion von Calciumhypophosphit Ca(H2PO2)2.
Calciumphosphit ist das bislang einzig bekannte Phosphit, das auch natürlich nachgewiesen werden kann. In Fulguriten (bei Blitzeinschläge gebildetes Mineralglas) entsteht es wahrscheinlich durch die unvollständige Reduktion von Calciumphosphat in Anwesenheit von Eisensilicid.[3]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Calciumphosphit wird als Düngemittel und als Polymerisationskatalysator verwendet.[1]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b Dale L. Perry, Sidney L. Phillips (Hrsg.): Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, Boca Raton FL u. a. 1995, ISBN 0-8493-8671-3.
- ↑ Für diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Calcium hydrogen phosphonate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 17. April 2018.
- ↑ Luca Bindi, Tian Feng, Matthew A. Pasek: Routes to reduction of phosphate by high-energy events. In: Communications Earth & Environment. Band 4, Nr. 1, 14. März 2023, S. 70, doi:10.1038/s43247-023-00736-2.