Lithiummolybdat
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Lithiummolybdat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Dilithiummolybdat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | Li2MoO4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gebrochen-weißes Pulver[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 173,82 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,66 g·cm−3[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
705 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Löslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Lithiummolybdat, Li2MoO4 ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Molybdate.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Gelöstes Lithiumhydroxid reagiert mit Molybdän(VI)-oxid zu Lithiummolybdat.
Die Reaktion kann nicht mit ungelöstem Lithiumhydroxid erfolgen.[3]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Die Verbindung wird zur Stahlbeschichtung und als Erdöl-Crackkatalysator verwendet.[4]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Der Schmelzpunkt des Salzes liegt bei 705 °C und die Dichte bei 2,66 g·cm−3.[1][2] Es besitzt eine Phenakit-ähnliche Struktur.[3]
Sicherheitshinweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Das Salz kann die Haut, die Atemwege und die Augen teils schwer reizen.[1][2]
Lithiummolybdat reagiert mit starken Säuren und Basen heftig.[1]
Literatur[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- P.A.G.O'Hare, Kenneth J. Jensen, H. R. Hoekstra: Thermochemistry of molybdates IV. Standard enthalpy of formation of lithium molybdate, thermodynamic properties of the aqueous molybdate ion, and thermodynamic stabilities of the alkali-metal molybdates. Elsevier, Juli 1974, doi:10.1016/0021-9614(74)90118-9.
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e f Datenblatt Lithium molybdenum oxide bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. März 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d e Datenblatt Lithium molybdate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2019 (PDF).
- ↑ a b Thomas W. S. Yip, Edmund J. Cussen, Claire Wilson: Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature. In: Dalton Transactions. 2010, doi:10.1039/b908266b.
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. Hrsg.: Sidney L. Phillips. CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3, S. 227.