Magnesiumnitrat
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Magnesiumnitrat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen | |||||||||||||||||||
| Summenformel | Mg(NO3)2 Mg(NO3)2 · 6 H2O | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb- und geruchloser Feststoff[2] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 148,3 g·mol−1 256,4 g·mol−1 (Hexahydrat) | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO3)2.
Vorkommen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.[3]
Herstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.[5]
Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).
Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.[3]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.[4] Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14). Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.[3]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).
Sicherheitshinweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Magnesiumnitrat wird gekennzeichnet mit der UN-Nummer 1474 und der Gefahrenzahl 50 (oxidierende/brandfördernde Wirkung).
Weblinks[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- Literatur von und über Magnesiumnitrat im Katalog der Deutschen Nationalbibliothek
- Magnesiumnitrat und ähnliche Stoffe als Wärmespeicher
- Über Magnesiumnitrat als bauschädliches Salz
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ Eintrag zu MAGNESIUM NITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 7. März 2020.
- ↑ a b c d e f Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat bei Merck, abgerufen am 10. August 2012.
- ↑ a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d Eintrag zu Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.