Methylmethansulfonat

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Strukturformel
Strukturformel von Methylmethansulfonat
Allgemeines
Name Methylmethansulfonat
Andere Namen
  • Methansulfonsäuremethylester
  • Methylmesylat
  • MMS
Summenformel C2H6O3S
Kurzbeschreibung

farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 66-27-3
EG-Nummer 200-625-0
ECHA-InfoCard 100.000.568
PubChem 4156
ChemSpider 4013
Wikidata Q3077242
Eigenschaften
Molare Masse 110,13 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[1]

Dichte

1,30 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

20 °C[1]

Siedepunkt

203 °C[1]

Dampfdruck

0,8 hPa (20 °C)[1]

Löslichkeit

leicht löslich in Wasser (200 g·l−1 bei 20 °C)[1]

Brechungsindex

1,4140 (20 °C)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​315​‐​317​‐​319​‐​340​‐​351​‐​361​‐​373​‐​411
P: 280​‐​301+330+331​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​308+310​‐​332+313[1]
Toxikologische Daten

225 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Methylmethansulfonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfonate.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Methylmethansulfonat kann durch Veresterung von Methansulfonsäure mit Methanol gewonnen werden.[3]

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Methylmethansulfonat ist eine brennbare, schwer entzündbare, farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit stechendem Geruch, die leicht löslich in Wasser ist.[1]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Methylmethansulfonat wird in Tierversuchen als Karzinogen verwendet.[4]

Weblinks[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. ↑ a b c d e f g h i j k Eintrag zu Methylmethansulfonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ Datenblatt Methyl methanesulfonate, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 20. Juli 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).
  3. ↑ Andrew Teasdale, Stephen C. Eyley, Ed Delaney, Karine Jacq, Karen Taylor-Worth, Andrew M. Lipczynski, Van D. Reif, David E. Elder, Kevin L. Facchine, Simon Golec, Rolf Schulte Oestrich, Pat Sandra, Frank David: Mechanism and Processing Parameters Affecting the Formation of Methyl Methanesulfonate from Methanol and Methanesulfonic Acid: An Illustrative Example for Sulfonate Ester Impurity Formation. In: Organic Process Research & Development. 2009, Band 13, Nummer 3, S. 429–433 doi:10.1021/op800192a. PDF.
  4. ↑ Jan Murken: Humangenetik. Georg Thieme Verlag, 2006, ISBN 978-3-13-139297-8, S. 59 (books.google.com).
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