Natriumtetrachloroaluminat
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Natriumtetrachloroaluminat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | NaAlCl4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 191,78 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,01 g·cm−3 (25 °C)[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Natriumtetrachloroaluminat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Aluminate.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Natriumtetrachloroaluminat kann durch Reaktion von Natriumchlorid mit Aluminiumchlorid gewonnen werden.[1]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Natriumtetrachloroaluminat ist ein farbloser Feststoff mit einer orthorhombischen Kristallstruktur (a = 1036 pm, b = 992 pm, c = 621 pm) mit der Raumgruppe P212121 (Raumgruppen-Nr. 19).[1][4]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Natriumtetrachloroaluminat wird als Elektrolyt[5] in Hochtemperaturbatterien, wie der Natrium-Nickelchlorid-Batterie,[6] verwendet.[7] Er wird auch als Katalysator zum Cracken von Kohlenwasserstoffen[8] oder in der Salzschmelze als Reaktionsmedium bei der Herstellung von metallorganischen Verbindungen, wie Dimethylzinndichlorid, eingesetzt.[9]
![{\displaystyle \mathrm {Sn+\ 2\ H_{3}CCl\ {\xrightarrow[{NaAlCl_{4}}]{SnCl_{2}}}\ \ Cl_{2}Sn(CH_{3})_{2}\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9e5a169009bea809b343bfb8fec76c020b20eecf)
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 828.
- ↑ a b c d e Datenblatt Sodium tetrachloroaluminate, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Februar 2014 (PDF).
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ E. Perenthaler, Heinz Schulz, A. Rabenau: Die Strukturen von LiAlCl4 und NaAlCl4 als Funktion der Temperatur. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 491, 1982, S. 259–265, doi:10.1002/zaac.19824910133.
- ↑ Erich Rummich: Energiespeicher: Grundlagen, Komponenten, Systeme und Anwendungen. expert verlag, 2009, ISBN 978-3-8169-2736-5, S. 165 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 373 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Volkmar M. Schmidt: Elektrochemische Verfahrenstechnik: Grundlagen, Reaktionstechnik ... John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66064-X, S. 7–12 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 1. CRC Press, 1993, ISBN 978-0-412-49090-3, S. 4 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A. v. Rumohr, W. Sundermeyer, W. Towae: Chemische Reaktionen in Salzschmelzen. XIX. Zur Direktsynthese des Dimethylzinndichlorids, (CH3)2SnCl2. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 499, Nr. 4, April 1983, S. 75–80, doi:10.1002/zaac.19834990409.