Nickel(II)-diphosphat
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Ni2+ _ P5+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
monoklin | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
B21/c (Nr. 14, Stellung 5)[1] | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Nickel(II)-diphosphat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Ni2P2O7 | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 291,32 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Nickel(II)-diphosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Diphosphate.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Das gelbe Nickeldiphosphat kann durch Reaktion von Phosphorpentoxid mit Nickel(II)-oxid gewonnen werden.[3] Sein gelbes Hexahydrat kann durch Reaktion von Natriumpyrophosphatlösung mit einem Nickelsalz gewonnen werden.[5]
Es kann auch durch Zersetzung von Nickelhydrogenphosphat gewonnen werden.[6]
Oder durch eine thermische Zersetzung von dem einfach herstellbaren Ammoniumnickelphosphat-Hydrat.
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Von Nickeldiphosphat sind vier verschiedene Kristallstrukturen bekannt. Die Normaltemperaturform ist isotyp zu der des entsprechenden Magnesiumsalzes mit der Raumgruppe B21/c (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 5)[1]. Die ab 565 °C entstehende Hochtemperaturform ist isotyp zu Thortveitit mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12). Die γ-Form ist isotyp zu der des entsprechenden Zinksalzes.[3] Die vierte Form besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3).[7]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Nickeldiphosphat wurde als Katalysator in der organischen Chemie verwendet.[8]
Verwandte Verbindungen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Neben Nickeldiphosphat sind mit dem grünen Nickelorthophosphat Ni3(PO4)2·8H2O noch weitere Nickelphosphate bekannt.[9]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b Die Nummerierung dieser Achsenstellung entspricht nicht der Reihenfolge der International Tables for Crystallography, da diese dort nicht aufgeführt wird.
- ↑ a b Eintrag zu CAS-Nr. 14448-18-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c A. Durif: Crystal Chemistry of Condensed Phosphates. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-1-4757-9894-4, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Eintrag zu dinickel diphosphate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 2. April 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ atomistry.com: Nickel Pyrophosphate, Ni2P2O7, abgerufen am 10. Juli 2016
- ↑ Hiroaki Onoda, Takeshi Sakumura: Synthesis and Pigmental Properties of Nickel Phosphates by the Substitution with Tetravalent Cerium Cation. In: Materials Sciences and Applications. 02, 2011, S. 1578, doi:10.4236/msa.2011.211211.
- ↑ R. Masse, J.C. Guitel, A. Durif: Structure cristalline d'une nouvelle variete de pyrophosphate de nickel: Ni2P2O7. In: Materials Research Bulletin. 14, 1979, S. 337, doi:10.1016/0025-5408(79)90098-9.
- ↑ Yoshiaki OBANA, Kazuya ETO, Masami ITO, Qing XIA, Hiroyasu NISHIGUCHI, Tatsumi ISHIHARA, Yusaku TAKITA: Selective Oxidation of Isobutane to Methacrolein by the Combined Oxide Catalysts, Ni2P2O7 for Oxidative Dehydrogenation of Alkanes and Bi-Mo-Oxide. In: Journal of the Japan Petroleum Institute. 45, 2002, S. 375, doi:10.1627/jpi.45.375.
- ↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).