Pentafluoro-orthotellursäure
| Strukturformel | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Pentafluoro-orthotellursäure | ||||||||||||
| Andere Namen |
| ||||||||||||
| Summenformel | HOTeF5 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 239,597 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||
| Dichte |
2,5 g·cm−3 (25 °C)[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt |
39,1 °C[3] | ||||||||||||
| Siedepunkt |
59,7 °C[3] | ||||||||||||
| Dampfdruck |
243 hPa (25 °C)[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Pentafluoro‐orthotellursäure ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Tellursäuren.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Pentafluoro‐orthotellursäure kann durch Reaktion von Tellursäure oder Bariumorthotellurat BaH4TeO6[4] mit Fluorsulfonsäure gewonnen werden.[1]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Pentafluoro‐orthotellursäure ist ein farbloser Feststoff.[1] Die Verbindung erstarrt glasig-kristallin und ist über 40 °C eine leicht bewegliche, stark lichtbrechende Flüssigkeit. Sie ist gegen Glas, Quecksilber und Polyäthylen bei Zimmertemperatur beständig. Die wässrige Lösung reagiert sofort stark sauer. Qualitative Messungen der Leitfähigkeit solcher Lösungen zeigen, dass die Verbindung rasch zu Tellursäure und Flusssäure hydrolysiert.[5] Die Verbindung reagiert mit Xenonverbindungen.[3]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Pentafluoro‐orthotellursäure ist nahezu idealer nichtkoordinierender Ligand mit kinetischer und oxidativer Stabilität und kann als Zwischenprodukt für Teflat-stabilisierten Rhenium(VII)-Verbindungen verwendet werden.[2]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c Dictionary of Inorganic Compounds. Chapman & Hall, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3199 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d e f Datenblatt Teflinsäure bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. Juli 2022 (PDF).
- ↑ a b c S. Herbers, D. A. Obenchain, P. Kraus, D. Wachsmuth, J.-U. Grabow: Blurring out hydrogen: The dynamical structure of teflic acid. In: The Journal of Chemical Physics. Band 148, Nr. 19, 2018, doi:10.1063/1.5027487.
- ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-352651-9, S. 642 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A. Engelbrecht, F. Sladky: Pentafluoro-orthotellursäure, HOTeF5. In: Angewandte Chemie. Band 76, Nr. 9, 1964, S. 379–380, doi:10.1002/ange.19640760912 (wiley.com).