Rubidiumpermanganat
| Kristallstruktur | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||
| _ Rb+ _ O2− _ Mn7+ | |||||||||||||
| Kristallsystem |
orthorhombisch | ||||||||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62) | ||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 954,11 pm, b = 573,926 pm, c = 763,63 pm | ||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Rubidiumpermanganat | ||||||||||||
| Andere Namen |
| ||||||||||||
| Verhältnisformel | RbMnO4 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
violette nadel-/oktaederförmige Kristalle[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 204,404 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||
| Dichte |
3,325 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt |
295 °C (Zersetzung)[2] | ||||||||||||
| Löslichkeit |
wenig löslich in Wasser (10,6 g·l−1 bei 19 °C)[3] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||
Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO4. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.
Herstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.[5][6]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Physikalische Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Rubidiumpermanganat ist wenig wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g,[3] bei 19 °C 10,6 g[2] und bei 60 °C 46,8 g.[7] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) mit den Gitterparametern a = 954,1 pm, b = 573,9 pm und c = 763,6 pm.[1] In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat, Ammoniumpermanganat und Kaliumpermanganat.
Chemische Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff.[5] Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300 °C statt.[8] Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.[8]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO4·RbMnO4 - Mischkristall aus.[9]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b R. Hoppe, D. Fischer, J. Schneider: Zur Kenntnis von Oxyden A[MO4]: Über LiMnO4, KMnO4, RbMnO4, CsMnO4 sowie RbIO4 und CsIO4. (– Was heißt eigentlich “Die Kristallstruktur von …”? –). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 625, Nr. 7, 1999, S. 1521–3749, doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L.
- ↑ a b c Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Aterton Seidell: Solubilities of Organic Compounds. Band 1, 1940, S. 1438 (Volltext).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b Michael W. Beck, Michael E. Brown: Thermal analysis of antimony/potassium permanganate pyrotechnic compositions. In: Thermochimica Acta. Band 65, Nr. 2-3, 1983, S. 197–212, doi:10.1016/0040-6031(83)80022-7 (PDF ( vom 29. Oktober 2013 im Internet Archive)).
- ↑ P. J. Herley, E. G. Prout: The Thermal Decomposition of Rubidium Permanganate. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 64, Nr. 5, 1960, S. 675–677, doi:10.1021/j100834a503.
- ↑ Austin M. Patterson: Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals. In: Journal of the American Chemical Society. Band 28, Nr. 12, 1906, S. 1734–1736, doi:10.1021/ja01978a009.
- ↑ a b Z. Gontarz, B. Pisarska: Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. Band 6, Nr. 6, September 1990, S. 2113–2117, doi:10.1007/BF01914135.
- ↑ E. Gerdes: Qualitative anorganische Analyse. Ein Begleiter für Theorie und Praxis. 2. Auflage. Springer, 2001, ISBN 978-3-540-67875-5, S. 139 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).