Scandium(III)-hydroxid
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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3.png)
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| _ Sc3+ _ O2− _ H+ | |||||||||||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | ||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
Im3 (Nr. 204) | ||||||||||||||||||
| Gitterparameter |
aw = 7,882±5 Å, Z = 8 | ||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Scandium(III)-hydroxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Sc(OH)3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 95,978 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,65 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Scandium(III)-hydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Hydroxide.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Scandium(III)-hydroxid-Hydrate können durch Reaktion von Scandiumnitrat mit Ammoniumhydroxid gewonnen werden. Das Anhydrat ist instabil bei Raumtemperatur und wandelt sich in Scandiumoxyhydroxid ScO(OH)4 um.[4] Es fällt auch bei Zugabe von Ammoniak oder Alkalilauge zu wässrigen Scandiumsalzlösungen aus.[5]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Scandium(III)-hydroxid ist ein farbloser Feststoff. Es kristallisiert in der kubisch paramorphen Hemiedrie mit der Raumgruppe Im3 (Raumgruppen-Nr. 204). In der Elementarzelle mit der Gitterkonstanten aw = 7,882±5 Å befinden sich 8 Moleküle. Auf Grund einer besonderen Sekundärstruktur erscheint der Kristall pseudoholoedrisch.[1]
Scandium(III)-hydroxid ist schwächer amphoter als Aluminiumhydroxid und eine schwache Base.[5]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d K. Schubert, A. Seitz: Kristallstruktur von Sc(OH)3 und In(OH)3. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 256, Nr. 4, 1948, S. 226–238, doi:10.1002/zaac.19482560403.
- ↑ a b David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. Taylor & Francis, 2006, ISBN 978-0-8493-0594-8, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ C.T. Horovitz: Scandium Its Occurrence, Chemistry Physics, Metallurgy, Biology and Technology. Elsevier Science, 1975, ISBN 0-323-14451-9, S. 113 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b A. F. Holleman, Wiberg Nils: Lehrbuch der anorganischen Chemie. De Gruyter, 2019, ISBN 978-3-11-083817-6, S. 1056 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).