Thioaceton

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Strukturformel
Strukturformel von Thioaceton
Allgemeines
Name Thioaceton
Andere Namen
  • Propan-2-thion
  • Propanthion
  • 2-Propanthion
Summenformel C3H6S
Kurzbeschreibung

orange oder braune Flüssigkeit[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 4756-05-2
PubChem 641811
ChemSpider 557043
Wikidata Q21099570
Eigenschaften
Molare Masse 74,15 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[1]

Schmelzpunkt

−40 °C[1]

Siedepunkt

80 °C[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Thioaceton ist eine organische Verbindung und gehört zur Stoffklasse der Thioketone, welche Derivate von Ketonen darstellen. Thioaceton zeichnet sich durch einen unangenehm durchdringenden Geruch aus.[4]

Vorkommen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Schwefelverbindungen begründen häufig in der Natur vorkommende, charakteristische Gerüche, wie z. B. die Gerüche von Zwiebeln oder Knoblauch.[5] Thioaceton hingegen wurde bisher nicht in der Natur beobachtet.

Synthese[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Gewöhnlicherweise wird Thioaceton 2 durch das Cracken des Trimers 1 gewonnen, wie es bereits von Ettinghausen formulierte.[1][6]

Synthese von Thioaceton durch Cracken des Trimers
Synthese von Thioaceton durch Cracken des Trimers

Das Trimer kann entweder aus der Pyrolyse von Allylisopropylsulfid oder durch die Behandlung von Aceton mit Schwefelwasserstoff in Anwesenheit einer Lewissäure bei niedrigen Temperaturen gewonnen werden.[7][8] Außerdem kann Thioaceton aus 2-Prop-2-ynyl-sulfanylpropan,[9] durch die Zersetzung von alkylsubstituierten (2-Chlorethyl)sulfinylnitroharnstoffen[10] oder durch das Erhitzen von Acetonmercapol[11] synthetisiert werden.

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Prototrope Tautomerie am Beispiel des Thioketons Thioaceton

Bisher konnte Thioaceton als orange oder braune, sehr flüchtige Flüssigkeit isoliert werden. Roland Mayer untersuchte Thioketone und stellte fest, dass es sich häufig um rot erscheinende Flüssigkeiten handelt. Dies begründet er mit einer prototropen Tautomerie.[6]

Thioaceton ist nicht in Wasser, dafür jedoch gut in Ether, Benzol oder Ethanol löslich. Aus der Schmelze bildet es beim Erstarren lang gestreckte, durchsichtige Tafeln.[4]

Die Handhabung von Thioaceton wird durch seinen intensiven, unangenehmen Geruch erschwert. Baumann und Fromm charakterisieren den Geruch des Thioacetons in Bezug auf die Untersuchung desselben folgendermaßen:

„[…] unsere Versuche in dieser Richtung scheiterten aber an dem Umstande, dass jener Stoff einen fürchterlichen Geruch besitzt, welcher in erstaunlich kurzer Zeit sich verbreitet und ganze Stadttheile verpestet.[…] Die Intensität des Geruches dieser Substanz übertrifft nach unseren Wahrnehmungen Alles, was in dieser Hinsicht von stark riechenden Stoffen bekannt geworden ist.“

– Baumann, E. & Fromm, E., S. 2593[11]

Um die Intensität des Geruches zu verdeutlichen, beschreiben die Autoren den Versuch, Thioaceton aus 100 Gramm Aceton herzustellen. Der Versuch fand in Freiburg statt. Dabei:

„[…] verbreitete sich der Geruch in kurzer Zeit bis zu Entfernungen von 3/4 Kilometer bis in weit abgelegene Stadttheile. Bewohner der dem Laboratorium benachbarten Strassen beschwerten sich darüber, dass die riechende Substanz bei manchen Personen Ohnmachtsanfälle, Uebelkeit und Erbrechen bewirkt hätte.[…] Aeusserst geringe Mengen des schwefelhaltigen Körpers genügen also, um Millionen von Kubikmetern Luft zu verpesten.“

– Baumann, E. & Fromm, E., S. 2594[11]

Darum wird Thioaceton häufig als der stinkendste Stoff der Welt beschrieben.

Generell weisen Thioketone die Tendenz auf, leicht zu polymerisieren (Thioaceton bei über −20 °C). Trithioaceton, das cyclische Trimer des Thioacetons, ist stabiler und wird darum bevorzugt gebildet.[12][13][14] Dennoch wurden bereits lineare Polymere des Thioacetons synthetisiert.[1] Darüber hinaus können aus Thioaceton viele heterocyclische Verbindungen synthetisiert werden.[10]

Literatur[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  • Kracher, R. et al. (2007): Lexikon der Chemie. 3. Band (Perf bis Zy), Jokers edition. Heidelberg: Spektrum Verlag. S. 342. ISBN 978-3-8274-1909-5.

Weblinks[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Youtube-Video: Making the stinkiest chemical known to man (englisch)

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. ↑ a b c d e O. G. von Ettinghausen: Polythioacetone. In: Polymer. Volume 7, Ausgabe 9, 1966, S. 469–474, doi: 10.1016/0032-3861(66)90005-X.
  2. ↑ V. C. E. Burnop, K. G. Latham: Polythioacetone. In: Polymer. Volume 8, 1967, S. 589, doi:10.1016/0032-3861(67)90069-9.
  3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  4. ↑ a b E. Fromm, E. Baumann: Ueber Thioderivate der Ketone. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Volume 22, Ausgabe 1, 1889, S. 1035–1045, doi: 10.1002/cber.188902201224.
  5. ↑ Virtanen, A.I.(1962): Organische Schwefelverbindungen in Gemüse- und Futterpflanzen, Angewandte Chemie, 74(11), 374–382. doi: 10.1002/ange.19620741103
  6. ↑ a b Mayer et al.(1964): Aliphatische Thioketone, Angewandte Chemie, 76 (4), 157-167. doi:10.1002/ange.19640760402
  7. ↑ Bailey, W.J. & Chu, H.(1965): Synthesis of polythioacetone, ACS Polymer Preprints, 6, 145–155.
  8. ↑ Böhme, H. et al.(1942): Zur Kenntnis der dimeren Thioketone, Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 75B (7), 900–909. doi:10.1002/cber.19420750722
  9. ↑ Martinez, G. et al.(1983): Gas-phase thermolysis of sulfur compounds. Part VI. Allyl propargyl and isopropyl propargyl sulfides, In: Phosphorus and Sulfur and the Related Elements. 17, 47-55. doi: 10.1080/03086648308077523
  10. ↑ a b Lown, J.W & Koganty, R.R.(1986): Formation of Novel 1,2-Oxathietanes from 2-Chloroethyl Sulfoxide Precursos and Their Rections in Solution, Including Formal [σ2s+σ2a] Cycloreversions and Rearrangements, Journal of the American Chemical Society, 108 (13), 3811–3818. doi: 10.1021/ja00273a042
  11. ↑ a b c Fromm, E. & Baumann, E. (1889): Ueber Thioderivate der Ketone, Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 22(2), 2592–2599. doi:10.1002/cber.188902202151
  12. ↑ Kroto, H.W. et al.(1974): The photoelectron and microwave spectra of the unstable species Thioaldehyde, CH3CHS, and Thioacetone (CH3)2CS, Chemical Physics Letters, 29 (2), 265-269. doi: 10.1016/0009-2614(74)85029-3
  13. ↑ Burnop, V.C.E. & Latham, K.G.(1967): Polythioacetone, Polymer, 8, 589-607. doi: 10.1016/0032-3861(67)90069-9
  14. ↑ Lipscomp, R.D. & Sharkey, W.H.(1970): Characterization and polymerization of thioacetone, Journal of Polymer Science Part A: Polymer Chemistry, 8 (8), 2187–2196. doi: 10.1002/pol.1970.150080826
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