Benutzer:Steffen 962/Baustelle2

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Quellen

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Gefährliche Chemische Reaktionen
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Formeln

$\mathrm {NaBH_{4}+4\,H_{2}O\rightarrow NaB(OH)_{4}+4\,H_{2}}$

$\mathrm {Ce(NO_{3})_{3}+3\,NH_{4}OH\rightarrow Ce(OH)_{3}+3\,NH_{4}NO_{3}}$

$\mathrm {4\,Ce(OH)_{3}+O_{2}\rightarrow 4\,CeO_{2}+6\,H_{2}O}$

${\ce {2 Ce2O3 + O2 -> 4 CeO2}}$

$\mathrm {TiCl_{4}+3\,H_{2}O\rightarrow [TiO_{2}*H_{2}O*3\,HCl]+HCl}$

$\mathrm {H_{2}NCOONH_{4}\rightleftharpoons H_{2}NCONH_{2}+H_{2}O}$

$\mathrm {\log _{10}(t_{1/2})=pH-(0,034\cdot T-1,92)}$

$\mathrm {BrCl+Cl^{-}\rightleftharpoons BrCl_{2}^{-}}$

$\mathrm {NaNH_{2}\ +\ N_{2}O\ {\xrightarrow {180^{\circ }C}}\ NaN_{3}\ +\ H_{2}O}$

$\mathrm {Cl{-}C{\equiv }N+H_{2}O\rightarrow HO{-}C{\equiv }N+HCl}$

$\mathrm {HC{\equiv }CH+2\,HF\rightarrow H_{3}C{-}CHF_{2}}$

$\mathrm {R{-}CH_{2}{-}PCl_{2}\rightarrow R{-}C{\equiv }P+2\ HCl}$

$\mathrm {HNO_{3}+(CH_{3}CO)_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH+CH_{3}COONO_{2}}$

$K_{d}={p_{\mathrm {(NO_{2})} }^{2} \over p_{\mathrm {(N_{2}O_{4})} }}$

Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend

$\log _{10}\left(P(T)/{\text{bar}}\right)\;=\;A-{\frac {B}{T+C}}\qquad {\text{mit}}\qquad {\begin{cases}A=4{,}44210\\B=1930{,}513~{\textrm {K}}\\C=-58{,}467~{\textrm {K}}\end{cases}}$

im Temperaturbereich von 320 K bis 491 K.

Vorlagen Chemie

<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=496202|CAS=590-35-2|Datum=23. August 2017}}.</ref>

<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Butyraldehyd|ZVG=28130|CAS=123-72-8|Datum=21. August 2017}}.</ref>

<ref name="Römpp">{{RömppOnline|Name=Thiamin |Datum=10. September 2017 |ID=RD-20-01334 }}</ref>

<ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel= |Startseite= |Endseite= }}</ref>

*{{ToxDaten|Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=i.v. |Wert=160 mg·kg⁻¹|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Kleemann"/> }}

*{{ToxDaten|Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=p.o. |Wert=374 mg·kg⁻¹|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Kleemann"/> }}

*{{ToxDaten|Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=i.v. |Wert=25 mg·kg⁻¹|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Kleemann"/> }}

*{{ToxDaten|Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=p.o. |Wert=8,7 mg·kg⁻¹|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Kleemann"/> }}

*{{ToxDaten|Typ=LD50 |Organismus=Hund |Applikationsart=i.v. |Wert=200 mg·kg⁻¹|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Kleemann"/> }}

*{{ToxDaten|Typ=LD50 |Organismus=hund |Applikationsart=p.o. |Wert=200 mg·kg⁻¹|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Kleemann"/> }}

Vorlagen

Markt Rieden		Große Kreisstadt Schwandorf
Markt Schmidmühlen	Stadt Burglengenfeld

{{Nachbargemeinden | NORDWEST = | NORD = | NORDOST = | WEST = Markt<br />[[Rieden (Oberpfalz)|Rieden]] | OST = Große Kreisstadt<br />[[Schwandorf]] | SUEDWEST = Markt<br />[[Schmidmühlen]] | SUED = Stadt<br />[[Burglengenfeld]] | SUEDOST = }}

	Gemeinde Hendungen
Gemeinde Hollstadt		Gemeinde Höchheim
	Markt Saal an der Saale	Gemeinde Aubstadt

{| width="50%" align="center" |----- | width ="33%" align="center" | | width ="33%" align="center" | Gemeinde<br/>[[Hendungen]] | width ="33%" align="center" | |----- | width ="33%" align="center" | Gemeinde<br/>[[Hollstadt]] | width ="33%" align="center" | [[Datei:Compass card (de).svg|150px]] | width ="33%" align="center" | Gemeinde<br/>[[Höchheim]] |----- | width ="33%" align="center" | | width ="33%" align="center" | Markt<br/>[[Saal an der Saale]] | width ="33%" align="center" | Gemeinde<br/>[[Aubstadt]] |}

Berechnungsmethoden

Es existieren Arbeiten, die gemessene Bleiblockausbauchungen ΔV_Trauzl mit der Summenformel und Stoffeigenschaften korrelieren. Bei einer Auswertung der Bleiblockausbauchungen von 70 Stoffen des Typs C_aH_bN_cO_d und Einbeziehung der Molmasse M und der Bildungsenthalpie Δ_fH⁰ für die Gasphase konnte eine Funktion mit

$\Delta V_{Trauzl}=c_{0}+c_{1}{\frac {a}{M}}+c_{2}{\frac {c}{M}}+c_{3}{\frac {\Delta _{f}H^{\circ }}{M}}\qquad {\text{mit}}\qquad {\begin{cases}c_{0}=1390\\c_{1}=-23881\\c_{2}=-26528\\c_{3}=114{,}18~\end{cases}}$

gefunden werden. Eine ähnliche Korrelation ergab sich aus einer Auswertung der Bleiblockausbauchungen von 72 Stoffen und 11 Gemischen des Typs C_aH_bN_cO_d nur basierend auf der Summenformel und Einbeziehung von Korrekturfaktoren V⁺ bzw. V⁻ für verschiedene Substitutionstypen, die die Werte erhöhen bzw. erniedrigen. Die gefundene Korrelation lautet:

$\Delta V_{Trauzl}=c_{0}+c_{1}{\frac {a}{d}}+c_{2}{\frac {b}{d}}+c_{3}V^{+}+c_{4}V^{-}\qquad {\text{mit}}\qquad {\begin{cases}c_{0}=578{,}8~\\c_{1}=-175{,}4~\\c_{2}=-88{,}88~\\c_{3}=140{,}3~\\c_{4}=-122{,}4~\end{cases}}$

Die folgende Tabelle gibt die Korrekturfaktoren für typische Strukturelemente:

Korrekturfaktoren

Strukturelement	V+ (cm3)	V+ (cm3)
R-(ONO2)x, x=1,2	1,0	–
R-(ONO2)x, x>2	0,5	–
R-(NNO2)x, x=1,2,...	0,5	–
Ph-(NO2)x, x=1,2	0,5	–
H2N-C(=O)-NH-R	-	1,0
Ph-(OH)x oder Ph-(ONH4)x	-	0,5·x
Ph-(NH2)x oder Ph-(NHR)x	-	0,4·x
Ph-(OR)x	-	0,2·x
Ph-(COOH)x oder Ph-(ONH4)x	-	0,9·x

Tabelle

Stereoisomere von Viminol
		Stereozentrum
	Isomer	1	2	3
	R1	R	R	R
	R2	R	R	S
	S1	S	S	R
	S2	S	S	S
	meso	RS	RS	RS

Donor-Akzeptor-Addukte zwischen Triphenylboroxin und Stickstoffbasen

Donor	Zusammensetzung	Schmelzpunkt	Quelle
Hydrazin	1 : 1	95–97 °C	ref
Hydrazin	2 : 1	48–52 °C	ref
1,2-Dimethylhydrazin	1 : 1	102–105 °C	ref
1,1-Dimethylhydrazin	1 : 1	44–48 °C	ref
1,1-Dimethylhydrazin	2 : 1	107–109 °C	ref
Trimethylamin	1 : 1		ref
p-Phenylendiamin	3 : 2	167–168 °C	ref
Pyridin	1 : 1		ref
3,6-Diaminoacridin	1 : 2		ref

Thermische Zersetzung von Nitroalkanen

Nitroalkan	Molare Masse (g·mol−1)	Zersetzungsbeginn (DSC) (°C)	Spezifische Zersetzungswärme (kJ·kg−1)	Molare Zersetzungswärme (kJ·mol−1)
Nitromethan	61,0	300	3975	242,6
1-Nitropropan	89,1	210	2466	219,7
2-Nitropropan	89,1	180	2100	187,1
1-Nitropentan	117,2	230	1776	208,1
1-Nitroheptan	145,2	200	1195	173,5
Nitrocyclopentan	115,5	200	1624	187,0
Nitrocyclohexan	129,2	210	1429	184,6

Zahlen

Wikipedia:Schreibweise_von_Zahlen#Exponentialdarstellung

Neopentan

Tetramethylbutan ist bei Raumtemperatur eine feste Substanz, die in zwei polymorphen Kristallformen auftritt. Bei Raumtemperatur liegt die Kristallform I vor, die bei 100,8 °C in die flüssige Phase übergeht. Bei −120,6 °C wird ein Phasenübergang von der Kristallform II zur Form I beobachtet. Hier erfolgt der Übergang von der kristallinen zu einer plastisch kristallinen Form. Das bedeutet, die Verbindung liegt oberhalb dieser Temperatur bis zum Schmelzpunkt und somit auch bei Raumtemperatur in einem mesomorphen Zustand vor. Das Verhalten ist analog zu ähnlichen "kugelförmigen" Molekülen wie Cuban oder Adamantan, die ähnliche Mesophasen bilden. Der Siedepunkt der Verbindung liegt schon bei 107 °C, so dass die flüssige Phase bei Normaldruck nur in einem Temperaturbereich von etwa 6 K existiert. Die Sublimationsdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 5,08335, B = 1724,764 und C = −38,383 im Temperaturbereich von 273 K bis 338 K.

Thermodynamische Eigenschaften

Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,28533, B = 695,152 und C = −70,679 im Temperaturbereich von 205,6 K bis 293,2 K, mit A = 3,86373, B = 950,318 und C = −36.329 im Temperaturbereich von 268 K bis 313,2 K. bzw. mit A = 4,61616, B = 1478,868 und C = 41.256 im Temperaturbereich von 343 K bis 433 K.

Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften

Eigenschaft	Typ	Wert [Einheit]	Bemerkungen
Standardbildungsenthalpie	ΔfH0liquid ΔfH0gas	−190,3 kJ·mol−1 −167,9 kJ·mol−1	als Flüssigkeit als Gas
Verbrennungsenthalpie	ΔcH0liquid	−3492,4 kJ·mol−1	als Flüssigkeit
Wärmekapazität	cp	163,89 J·mol−1·K−1 (5,8 °C)	als Flüssigkeit
Kritische Temperatur	Tc	433.8 K
Kritischer Druck	pc	32,0 bar
Kritisches Volumen	Vc	0,307 l·mol−1
Kritische Dichte	ρc	3,26 mol·l−1
Schmelzenthalpie	ΔfH0	3,26 kJ·mol−1	beim Schmelzpunkt
Verdampfungsenthalpie	ΔVH0	22,39 kJ·mol−1	beim Normaldrucksiedepunkt

Die Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie lässt sich entsprechend der Gleichung Δ_VH⁰=Aexp(−βT_r)(1−T_r)^β (Δ_VH⁰ in kJ/mol, T_r =(T/T_c) reduzierte Temperatur) mit A = 36.76 kJ/mol, β = 0,2813 und T_c = 433,8 K im Temperaturbereich zwischen 264 K und 303 K beschreiben. 

Die Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie lässt sich entsprechend der Gleichung Δ_VH⁰=Aexp(−αT_r)(1−T_r)^β (Δ_VH⁰ in kJ/mol, T_r =(T/T_c) reduzierte Temperatur) mit A = x43,42 kJ/mol, α = −x0,1437, β = 0,4512 und T_c = 553,4K im Temperaturbereich zwischen 298 K und 380 K beschreiben. 

Sicherheitstechnische Kenngrößen

Cyclohexan bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt von −18 °C. Der Explosionsbereich liegt zwischen 1,0 Vol% (35 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 9,3 Vol% (326 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG). Die Explosionsgrenzen sind druckabhängig. Eine Erniedrigung des Druckes führt zu einer Verkleinerung des Explosionsbereiches. Die untere Explosionsgrenze ändert sich bis zu einem Druck von 100 mbar nur wenig und steigt erst bei Drücken kleiner als 100 mbar an. Die obere Explosionsgrenze verringert sich mit sinkendem Druck analog.

Explosionsgrenzen unter reduziertem Druck (gemessen bei 100 °C)
Druck	in mbar	1013	800	600	400	300	250	200	150	100	50	25
Untere Explosionsgrenze (UEG)	in Vol%	0,9	0,9	0,9	1,0	1,0	1,1	1,1	1,1	1,3	1,7	3,3
	in g·m−3	31	32	32	34	35	37	39	40	45	60	116
Obere Explosionsgrenze (OEG)	in Vol%	9,3	8,8	8,4	8,0	7,8	7,6	7,5	7,5	7,4	6,2	4,0
	in g·m−3	325	307	293	281	272	266	263	262	258	218	140

Der maximale Explosionsdruck sowie die Sauerstoffgrenzkonzentration sind druck- und temperaturabhängig. Die Grenzspaltweite wurde mit 0,94 mm bestimmt. Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIA. Die Zündtemperatur beträgt 260 °C. Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T3. Die elektrische Leitfähigkeit ist mit 4,0·10⁻¹⁵ S·m⁻¹ sehr gering.

Sauerstoffgrenzkonzentration und maximaler Explosionsdruck unter reduziertem Druck (gemessen bei 20 °C und 100 °C)
Druck in mbar		1013	600	400	300	200	150	100
Sauerstoffgrenzkonzentration (SGK) in Vol %	20 °C	9,3	9,3		10,0	10,5		14,0
	100 °C	8,5	8,4		9,0	9,4		10,5
Maximaler Explosionsdruck (pmax) in bar	20 °C	9,5	5,5	3,6		1,8	1,3	0,9
	100 °C	7,6	4,6	3,1		1,5		0,8

Nitrosylazid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Steffen 962/Baustelle2
Andere Namen	Tetrastickstoffmonoxid Tetrastickstoffoxid
Summenformel	N4O
Kurzbeschreibung	schwach gelber Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 62316-46-5 PubChem 18974641
Eigenschaften
Molare Masse	72,03 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nitrosylazid (Tetrastickstoffmonoxid) ist ein instabiles Stickoxid, das sowohl als anorganisches kovalentes Azid als auch Nitrosylverbindung gesehen werden kann. Der Stickstoffgehalt im Molekül beträgt 77,79 %.

Darstellung und Gewinnung

Die erste Herstellung wurde im Jahr 1958 beschrieben. Die Herstellung erfolgt durch die Umsetzung von Natriumazid mit Nitrosylchlorid bei Temperaturen unterhalb von −50°C.

Eigenschaften

Nitrosylazid kann unterhalb von −50 °C als schwach gelber Feststoff erhalten werden. Oberhalb diese Temperatur erfogt ein Zerfall in Distickstoffmonoxid und Stickstoff. Eine Charakterisierung erfolgte mittels Infrarot- und Raman-Spektroskopie.

Einzelnachweise

[[Category:Azid]]