Caesiumtetrachloridocuprat(II)

Dieser Artikel wurde auf der Qualitätssicherungsseite der Redaktion Chemie eingetragen. Dies geschieht, um die Qualität der Artikel aus dem Themengebiet Chemie formal und inhaltlich auf ein in der Wikipedia gewünschtes Niveau zu bringen. Wir sind dankbar für deine Mithilfe, bitte beteilige dich an der Diskussion (neuer Eintrag) oder überarbeite den Artikel entsprechend.

Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Caesiumtetrachloridocuprat(II)
Andere Namen	Dicaesiumtetrachloridocuprat(II)
Summenformel	Cs2[CuCl4]
Kurzbeschreibung	oranger Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13820-31-0 Wikidata Q124755509
Eigenschaften
Molare Masse	471,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,42 g·cm−3
Schmelzpunkt	492 °C
Löslichkeit	löslich unter Erhitzen in konzentrierter Salzsäure
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Caesiumtetrachloridocuprat(II)-Kristalle 200-fache Vergrößerung

Zersetzung von Caesiumtetrachlorido-cuprat(II) in Wasser

Caesiumtetrachloridocuprat(II) ist ein Komplexsalz, welches sich aus dem Tetrachloridocuprat(II)-Ion [CuCl₄]²⁻ und zwei Ceasiumkationen Cs⁺ zusammensetzt, damit gehört die Verbindung zur Gruppe der Cuprate.

Herstellung

Wenn Kupfer(II)-chlorid in konzentrierter Salzsäure gelöst wird, bilden sich anstelle von Cu²⁺-Ionen Tetrachloridocuprat(II)-Ionen [CuCl₄]^2-, die in dieser Form nur in salzsaurer Lösung stabil sind. Die Lösung der Tetrachloridocuprat(II)-Ionen hat eine gelbe bis grüne Färbung. Werden zu dieser Lösung Chloridsalze aus der ersten Hauptgruppe hinzugefügt, wie KCl, RbCl oder CsCl, bilden sich isolierbare Komplexverbindungen. Eine solche Verbindung mit Na⁺ als Gegenion kann nicht isoliert werden, da dieses zu klein für einen stabilen Komplex ist.

Es gilt zu beachten, dass die Reaktion in saurer Lösung abläuft:

${\ce {CuCl2 + 2 HCl -> [CuCl4]^{2-}{}+ 2H^{+}}}$

${\ce {[CuCl4]^{2-}{}+ CsCl -> Cs2[CuCl4] + 2 HCl}}$

Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Caesiumchlorid mit Kupfer(II)-chlorid gewonnen werden.

${\ce {2 CsCl + CuCl2 -> Cs2[CuCl4]}}$

Eigenschaften

Caesiumtetrachloridocuprat(II) ist ein gelblicher bis orangeroter Feststoff, der in der Lage ist, nadelförmige Kristalle auszubilden. Der Kristall ist dichroitisch und erscheint je nach Lichteinfallrichtung orange oder gelb.

Die Verbindung ist an der Luft stabil sowie in konzentrierter salzsaurer Lösung. Sie zerfällt jedoch in Kontakt mit Wasser zu den zugehörigen Edukten Kupfer(II)-chlorid-Dihydrat CuCl₂·2H₂O und Caesiumchlorid CsCl. Dieser Vorgang wird anhand der Farbänderung von gelb nach blau deutlich, wobei die blaue Färbung den gelösten Cu²⁺-Ionen des CuCl₂ zugeschrieben werden kann.

Bei Raumtemperatur ist die Verbindung nur geringfügig in konzentrierter Salzsäure löslich, was zu einer gelblichen, niederkonzentrierten salzsauren Lösung führt. Die Löslichkeit nimmt durch Erhitzen signifikant zu, was zu einer orangeroten bis bräunlichen Lösung führt.

Durch langsames Abdampfen der Lösung können nadelförmige Kristalle gewonnen werden.

Aufgrund des Zerfalls in Cs⁺- und Cu²⁺-Ionen bei Kontakt mit Wasser wirkt sich die Verbindung umwelt- sowie gesundheitsgefährdend aus.

Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62. Bei Drücken über 5 GPa geht die Verbindung in eine andere Kristallstruktur über.