Triethylgallium
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Triethylgallium | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C6H15Ga | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
viskose farblose Flüssigkeit mit süßlich-aromatischem Geruch[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 156,91 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
1,067 g·cm−3 (25 °C)[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
143 °C[2] | |||||||||||||||
| Dampfdruck | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Triethylgallium mit der Konstitutionsformel Ga(C2H5)3, ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der metallorganischen Verbindungen des Galliums.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Triethylgallium kann wie Trimethylgallium über quecksilberorganische Verbindungen (z. B. Diethylquecksilber) erhalten werden.[1]
Es kann auch aus Gallium(III)-chlorid mit Triethylaluminium und Kaliumchlorid dargestellt werden.[1]
![{\displaystyle \mathrm {GaCl_{3}+3\ Al(C_{2}H_{5})_{3}+3\ KCl\longrightarrow Ga(C_{2}H_{5})_{3}+3\ K[(C_{2}H_{5})_{2}AlCl_{2}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/09e34b29088fb2855f0c26a8a12882d9794a7cf2)
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Triethylgallium ist ein viskose selbstentzündliche Flüssigkeit mit süßlich-aromatischem Geruch, die sich bei Kontakt mit Wasser zersetzt. Sie liegt in der Gasphase und in Lösung (Benzol, Petrolether) als Monomer vor.[1]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Triethylgallium wird als Ausgangsstoff für die Abscheidung von Gallium-Halbleiterverbindungen, wie lichtemittierenden Dioden, Laserdioden, Hochleistungstransistoren und hocheffizienten Solarzellen verwendet.[3]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 847.
- ↑ a b c d e f g h Datenblatt Triethylgallium, packaged for use in deposition systems bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Februar 2014 (PDF).
- ↑ AkzoNobel HPMO: Triethylgallium ( des vom 25. Februar 2014 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis., abgerufen am Freitag, 21. Februar 2014.
