Monoschwefeldinitrid
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Monoschwefeldinitrid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | N2S | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 60,08 g·mol−1 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Monoschwefeldinitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Schwefels aus der Gruppe der kovalenten Nitride. Die Verbindung gehört neben dem Dischwefeldinitrid, dem Tetraschwefeldinitrid, dem Pentaschwefelhexanitrid, dem Tetraschwefeltetranitrid, dem Monoschwefelmononitrid, den Oligoschwefeldinitriden und dem polymeren Polythiazyl (SN)x zur Gruppe der Schwefel-Stickstoff-Verbindungen oder Schwefelnitride. Die Verbindung ist isovalenzelektronisch mit dem Distickstoffmonoxid.
Es entsteht als kurzlebige Zwischenstufe bei der Zersetzung von Phenylthiatriazol.[2]
Monoschwefeldinitrid zerfällt schnell in Stickstoff und Schwefel.[2]
Bei tiefen Temperaturen kann die Verbindung in Matrix isoliert und untersucht werden.[3][4] Die mittels IR-Spektroskopie bestimmten Bindungslängen betragen 113 pm für die N-N-Bindung und 158 pm für die N-S-Bindung.[3][5]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, A.F.: Anorganische Chemie, 103. Auflage, 2017 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 681, (abgerufen über De Gruyter Online).
- ↑ a b Eintrag zu Schwefel-Stickstoff-Verbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 2. März 2017.
- ↑ Chivers, T.: Synthetic methods and structure-reactivity relationships in electron-rich sulfur-nitrogen rings and cages, in Chem. Rev. 85 (1985) 341–365, doi:10.1021/cr00069a001.
- ↑ Mawhinney, R.C.; Goddard, J.C: Lowest Singlet and Triplet Potential Energy Surfaces of S2N2, in Inorg. Chem. 42 (2003) 6323–6337, doi:10.1021/ic0301270.